[汞介绍.docx

汞的物理化学性质物理性质：是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。[8]液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。[8]化学性质：溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在汞的用途汞和汞的化合物在工业、农业、医药、日常生活中应用十分广泛。现在世界上约有80多种工业生产需要用汞作原料或辅助材料，每年散失在环境中的汞估计达五千吨，与铅污染一样，己遍及全球。(1)在电器、仪器工业方面汞用于制造温度计、气压计、比重计、整流器、水银灯、荧光灯等的材料，也用来制造水平仪器，飞机、轮船导航的回转器，紫外线灯，水银整流器和振荡器，汞槽，汞盐干电池，蓄电池及物理仪器等。交通信号的自动控制器，自动电开关，水银灯，水银真空泵。(2)在化学工业方面用汞作电极电解食盐，生产高纯度的氯气和烧碱。在有机化学工业的蒸馏设备中，用汞代替水作为加热介质或用于高温的恒温器。硫化汞用作红色颜料;雷汞用于木材防腐、炸药;硝酸汞用于焰火;砷酸汞用作防腐涂料;西力生、赛力散是农业上常用的种子杀菌剂:谷仁乐生是杀虫剂;乙基三氯苯酚汞是造纸粘液杀菌除霉剂。(3)冶金、铸造工业汞用来提取有色金属，如用混汞法提取金、银，从炼铝的烟尘中提取铭，也可提取金属铝。汞和秘、铅、铝、福可以合成低熔点合金，用作制造精密铸件的铸模，福基轴承合金等。(4)医疗工业方面汞银合金为重要牙科材料;甘汞用作，J“儿的泻药:金属汞被用作血压计;口腔科还以银汞剂作填补龋齿的材料;红汞是常用的外用消毒剂。(5)在军事工业汞作为怀原子反应堆的冷却剂。环境中的汞主要来源于汞矿和含汞岩石的开采及风化，煤炭和石油和燃烧以及工业含汞三废的流失也占重要的地位，由于碱工业、电器、仪表、制药、农药、造纸、油漆等工业都需要大量的汞，大量的汞对人体和生物有明显的毒性，因此，它是一个很受重视的微量元素。汞环境污染的现状涉汞行业的调查推测，当年全国汞的工业工业用量约1200t左右，较之1995年的1500t有所一下降，但削弱幅度远小于世界平均水平，汞消耗量由占全球比例的约30%上升到50%以上，汞用量大幅度上升的行业包括试剂、化工(聚氯乙烯)、医疗器械(体温表、血压计)和荧光灯，分别增加了1.5一23倍不等。据推测，我国现阶段年用汞量在I000t以上，汞的大量使用，不仅造成了局部污染，也造成了大面积的区域污染l2’]。生活垃圾中含汞的废电池、荧光灯管、温度计、医院废弃的含汞棉球(硫柳汞配)及口腔科废弃物(含汞补牙填料)等己成为西方发达国家最主要的人为排放汞源之一。ReimannI251等对欧美城市生活垃圾采样调查指出，欧美各国垃圾中含汞量为2一sm叭g，1995年美国垃圾焚烧汞排放量约为11一30t。目前，我国对城市垃圾中汞含量及排放行为尚缺乏系统研究。.