[第八章原子结构习题.pptVIP

* * 1、已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出 （1）M原子的核外电子排布； （2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少； （3）M元素在周期表中的位置。 答（1）根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定为第四周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子，M应为d区元素。该周期元素失电子时，应先失4s电子再失3d电子。故M的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2 。 这个需要背下来哦！ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （2）M原子最外层有2个电子，即4s2 最高能级组为（4s3d4p），共有电子7个。 （3）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级组数。故该元素屋第四周期。 d区元素的族数等于最高能级组中（s+d）电子总数，故M为ⅦB族元素。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、判断下列各对元素中哪一种元素的第一电离能大，并说明原因。 S与P Al与Mg Cu与Zn Cs与Au 答：题中各对元素均为同周期元素。一般来说，在同一周期中，从左至右随有效核电荷的增加，半径减小，第一电离能总的趋势是增大。但由于电子构型对电离能影响较大，可能会造成某些反常现象。 PS 因P电子构型为3s23p3 ，3p轨道半充满；而S的电子构型为3s23p4 ，失去一个电子后3p半充满。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. MgAl Mg失去的是3s电子，而Al失去的是3p电子；E3sE3p ,3p电子能量高而更易失去。同时，Mg电子构型为3s2，3s轨道全充满；Al 的电子构型为3s23p1 ，失去一个电子后变为3s23p0稳定结构。 ZnCu Zn的核电荷比Cu多。同时Zn的3d轨道全充满，4s轨道也全充满；Cu的4s轨道半充满，失一个电子后为3d103p0稳定结构。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. AuCs Au为IB族元素，电子构型为5d106s1，由于5d电子对6s电子的屏蔽作用较小，有效核电荷大，半径小；Cs为IA族元素，电子构型为（5s25p6）6s1，失去一个电子后变为5s25p6稳定结构。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3.某 元 素 的 原 子 序 数 小 于 36， 其 原 子 失 去 三 个 价 电 子 后， 量 子 数 l = 2 的 亚 层 刚 好 半 充 满。 该 元 素 是（ ） Cr； (B) Mn； (C) Fe； (D) As √ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms )的电子，能量最大的电子具有的量子数是 ( ) 3,2,+1,+1 (B) 2,1,+1,-1 (C) 3,1,0, -1 (D) 3,1, -1,+1 √ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 5. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 ( ) n＝1, l＝0, m＝0, ms ＝+1/2 (B) n＝2, l＝1, m＝0, m