[第六章化学热力学.ppt

6—1　　化学反应中的能量关系 6-1-1系统和环境 6-1-2 状态和状态函数 6-1-3　热和功 6-1-4 热力学能 6-2 热力学第一定律 ── 能量守恒定律 6—3　　化学反应热效应 讨论和计算化学反应热量变化问题的学科，称为热化学。 　　在恒压或恒容条件下而且不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后若使反应的温度回到反应物的起始温度，这时系统放出或吸收的热量称为反应热。(通过实验测得的。) 6-3-1 恒压或恒容条件下的化学反应热 1. 恒容条件下的化学反应热 如果系统变化是恒压过程即p为定值，V由V1变成V2，Qp 表示恒压过程的热量(V2V1时是系统对环境做功W为负)。 　　?U=Qp+W=Qp-p(V2-V1) 　　U2-U1=Qp-p(V2-V1)=Qp-pV2+pV1 　　Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1) 　　U、p、V都是系统的状态函数，它们的组合(U+pV)也是状态函数在热力学上将(U+pV)定义为新的状态函数，叫做焓，用H来表示： H=U+pV 　　Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1)=H2-H1=?H　　 6-3-2　　热化学反应方程式 6-3-3 盖斯定律 6-4-1 热力学标准状态 6-4-4 由标准生成焓计算化学反应热 * * 第六章 热力学第一定律和热化学 6—1　　化学反应中的能量关系 6—2　　热力学第一定律 6—3　　化学反应热效应 6—4 生成焓和燃烧焓 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 系统──人们所选取的研究对象。 环境──系统以外的但又与系统密切相关的 物质的全部 如： 溶液中的化学反应。 溶液是系统； 而与溶液有关联的其它部 分（如烧杯、搅棒、 溶液上方的空气等） 是环境。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 按系统和环境之间物质和能量的交换情况的不 同，可将体系分为： 敞开系统 ──系统与环境之间既有物质交换,又有能量交换 封闭系统 ──系统与环境之间没有物质交换,只有能量交换 孤立系统 ──系统与环境之间没有物质和能量交换 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 状态──指用来描述该体系的温度、压力、体积、 质量、组成等物理和化学性质的物理量 的总和。 即：状态是体系的一切客观性质的总和。 状态函数──能确定体系状态性质的物理量， 只与体系所处的状态有关。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 注意： 1、状态函数的变化值只与体系变化的始末状态 有关，而与变化途径无关。 ΔT = T2-T1 = 50-25 = 25℃ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、同一体系的状态函数之间是相互关联和相互制约的，如确定了其中的几个，其它的也就 随之确定了。 如气体状态方程式：PV = n RT Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 热量──体系和环境之间存在温差时所发生的能 量交换。 如：反应热、溶解热等 功──体系和环境之间除热之外的其它能量交换。 如：体积功，非体积功（电功、表面功等） 热和功都是能量的传递形式。 热量用 q 表示，功用