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西南大学化学化工学院 ljy 普通化学主要内容回顾 第1章 溶 液 1.1、溶液的组成标度 分散体系的相关概念，物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。 1.2、稀溶液的依数性 溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压。 1.3、强电解质溶液简介 离子氛，活度及活度系数的相关概念，电解质溶液依数性的定性判断 1.4、依数性的应用 利用依数性计算分子量 第2章 胶体和乳状液 1、胶 体 胶体的制备，分散度和吸附作用，胶体的性质，胶体的形成和胶团结构，溶胶的稳定性与聚沉。 2、表面活性剂及其作用 表面活性剂的概念，结构特点及分类，表面活性剂的作用 3、乳状液 乳状液的类型，乳状液的鉴别，乳状液的转型和破坏 第3章 化学动力学基础 3.1 化学反应进度与化学反应速率 化学反应进度，化学反应速率的表示和测定，反应机理 3.2 浓度对反应速率的影响 质量作用定律和反应的速率方程，反应级数 ，反应速率常数 3.3 温度对反应速率的影响 范特霍夫近似规则，阿伦尼乌斯公式 3.4 催化剂对反应速率的影响 催化剂的概念、作用原理，催化剂的特性，催化反应的类型 3.5 反应速率理论简介 碰撞理论，过渡态理论 第4章 化学热力学基础 4.1 化学热力学基本概念 体系和环境，状态函数及其性质，过程和途径，热力学能（U），热（Q）和功（W），热力学标准状态等 4.2 热化学 热力学第一定律，化学反应热，热化学定律，标准摩尔生成焓 、标准摩尔燃烧焓与反应焓变 4.3 化学反应的方向 自发过程，卡诺定律，熵，熵变与自发过程，吉布斯自由能，吉布斯自由能变的计算及任意温度下，标准摩尔吉布斯自由能变的计算。化学反应自发方向性的判断（热力学第二定律） Gibbs－helmhots方程的简单应用: ①定性估计反应的温度条件 ② 计算转变温度; 任意状态下，化学反应摩尔吉布斯自由能变的计算:化学等温方程式及其应用 第5章 化学平衡 5.1 可逆反应与化学平衡 可逆反应，化学平衡，化学平衡的特点 5.2 化学平衡常数 化学平衡定律，实验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数的写法及意义，多重平衡规则 5.3 化学反应等温方程及其应用 化学反应的反应商，化学反应等温方程 5.4 化学平衡移动 吕·查德里原理，浓度、压力、温度对化学平衡的影响 第6章 酸碱平衡 6.1 酸碱质子理论 酸碱理论发展简介，酸碱质子理论 6.2 水的质子自递反应与水溶液的酸碱性 水的质子自递反应 ，水溶液的酸碱性 ，水溶液中共轭酸碱对的关系，酸碱指示剂 6.3 水溶液中的酸碱平衡 一元弱酸、弱碱的离解平衡 ，多元弱酸、弱碱的离解平衡 ，两性物质水溶液的酸碱性 6.4 缓冲溶液 同离子效应和盐效应 ，缓冲溶液和缓冲作用 ，缓冲溶液pH值的计算 ，缓冲容量及缓冲范围 ，缓冲溶液的配制 第7章 沉淀溶解平衡 7.1 沉淀溶解平衡和溶度积 沉淀溶解平衡和溶度积常数 ，溶度积与溶解度 7.2 沉淀溶解平衡的移动 影响沉淀溶解平衡的因素，溶度积规则 溶度积规则的应用：沉淀的生成 ，分步沉淀，沉淀的溶解 ，沉淀的转化 第8章 配位离解平衡 8.1 配合物的基本概念 配位化合物的组成，配位化合物的命名，配位化合物的分类 8.2 配位离解平衡 (计算) 配合物的稳定常数 配位离解平衡的移动 配位平衡与酸碱平衡 配位平衡与沉淀溶解平衡 配位平衡与氧化还原 配合物之间的转化 第9章 氧化还原与电化学基础 9.1 氧化还原反应 氧化数、氧化、还原、氧化还原反应等基本概念 9.2 原电池和电极电势 原电池与电极，原电池符号；电极电势及其产生；标准电极电势；电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系 。 9.3 影响电极电势的因素 (计算) Nernst方程 ，浓度、酸度、沉淀、配位等对电极电势的影响 9.4 电极电势的应用 判断氧化剂和还原剂的强弱 ，判断氧化还原反应进行的方向 ，选择适当的氧化剂和还原剂 ，判断氧化还原反应进行的程度 。 9.5 元素电势图及其应用 第10章 原子结构 10.1 原子结构理论的发展 构成物质的基本微粒 ，原子结构模型和氢原子发射光谱 ，玻尔氢原子结构理论 ，电子的波粒二象性 10.2 核外电子的运动状态 薛定谔方程 ，四个量子数 ，波函数和电子云的图形 ，基态原子核外电子的排布 10.3 原子结构与元素周期律（不考） 原子结构与元素周期表 ，元素基本性质的周期性 第11章 化学键与分子结构 11.1 离子键与离子型化合物 离子键理论，离子的特征 11.2 共价键与分子结构 价键理论，共价键的类型和键参数，杂化轨道理论， （价层电子层互斥理论，分子轨