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普通化学补充习题
补充习题 1.临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为272.61K，溶液的密度为1.085g.cm-3 ，试求正常人体血液的渗透压。（纯水的凝固点为273.15K，水的凝固点下降常数Kf=1.86K.kg.mol-1 葡萄糖的摩尔质量为180g.mol-1，正常人的体温为37oC） 2.下列三种溶液混合后，体积为60ml,欲阻止Mg(OH)2沉淀产生，问所加HCl溶液最低浓度为多少？ (1) 30ml 2.0mol.dm-3 MgCl2溶液 (2) 20ml 0.60mol .dm-3 NH3.H2O溶液 (3) 10ml ? mol .dm-3 HCl 溶液 已知：K°NH3.H2O=1.8×10-5 Ksp°Mg(OH)2=1.3×10-11 3.计算278K，下列有关电对的电极电位： （未注明浓度和分压的均为标准状态） (1) Fe3+(0.10mol.dm-3 )+e=Fe2+ Eo=0.771v (2) Cl2(50kPa)+2e=2Cl-(0.01mol.dm-3 ) Eo=1.36v (3) MnO4-+8H+(10-5mol.dm-3 )+5e- =Mn2++4H2O Eo=1.51v 在上述三个电极中，取二个形成原电池，使原电池电动势达到最大。 (1)确定正负极 (2)计算原电池电动势 (3)写出电池符号 (4)计算电池反应的平衡常数 4.下表是298K时四种物质的热力学数据 (1) 只用此表中的数据计算反应 : H2O(g)+CO(g)=H2 (g)+ CO2 (g)的标准焓变;标准熵变;标准吉布斯自由能变; (2)求H2O(g)在298K的标准熵; (3)求反应在398K时的标准平衡常数;标准吉布斯自由能变; (4)反应自发进行的温度范围. 5. 铜电极浸在含有 1mol.dm-3的NH3.H2O和 1mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+溶液里，若用标准氢电极作正极，在298K时测得如此组成的原电池电动势为0.053V，试求298K时的K0稳[Cu(NH3)4]2+ 已知E0Cu2+/Cu= 0.34 V * * 130.6 H2(g) -228.6 -241.8 H2O(g) 213.6 -394.4 -393.5 CO2(g) 197.9 -137.3 -110.5 CO(g) Sm0 J/K.mol ΔfGm0 kJ/mol Δ fHm0 kJ/mol
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