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[结构习题二
[3.1] 写出O2+，O2，O2-，和O22-的键级、键长长短次序及磁性。 [解] O2+ O2 O2- O22- 键级 2.5 2 1.5 1 键长 O2+ O2 O2- O22- 磁性 顺磁 顺磁 顺磁 抗磁 [3.2] 氢分子基态的电子组态为 ，其激发态有： 。试比较(a)、(b)、(c) 三者能级的高低次 序，说明理由，并指明能级最低的激发态的磁性。 [解] 能级最低的激发态（b）是顺磁性的。 [ 2.1] 写出Na原子的基组态、F原子的基组态和碳原子的激发态 存在的光谱支项符号。 解： Na原子的基态为： 光谱支项为： F原子的基态为： 光谱支项为： C原子的激发态为： 光谱支项为： * 第五章 多原子分子的结构与性质 习题 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 利用价电子对互斥理论说明下列分子的形状： XeF4，XeO4，XeO3，XeF2，XeOF4。 [解]：根据价电子对互斥理论，按照ALmEn计算m+n数→确定价电子空间分布→计算孤对电子数n及其分布→找出分子可能的几何构型这样的思路，再考虑电子对的特殊作用（特别是夹角小于或等于900的电子对间的排斥作用）、元素的电负性、是否有多重键（粗略推断几何构型时按单键计算，比较键角大小时需加以区别）以及等电子原理等，即可确定许多分子的几何构型。按此思路和方法处理上述分子，所得结果列表如下： [1] Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 分子 XeF4 XeO4 XeO3 XeF2 XeOF4 m+n(不计π电子) 6 4 4 5 6 价电子空间分布 八面体 四面体 四面体 三角双锥 八面体 孤电子对数 2 0 1 3 1 配位原子数(σ电子对) 4 4 3 2 5 几何构型 正方形 四面体 三角锥 直线形 四方锥 ? Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 利用价电子对互斥理论说明AsH3，ClF3，SO3， 等分子和离子的几何形状，并指出哪些分子有偶极矩。 [解]： [2] Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 分子或离子 AsH3 ClF3
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