[第1章第2节第2课时应用创新演练课时跟踪训练.doc

[课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列关于铜电极的叙述，正确的是(　　) A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 解析：铜锌原电池铜为正极，精炼铜时，粗铜作阳极，电镀铜时，铜为阳极，电解H2SO4时，铜不能为阳极，否则其失电子溶解，得不到O2。 答案：C 2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。 答案：B 3．海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是(　　) A．两个电极必须都用惰性电极 B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极 C．电解熔融状态的氯化镁 D．电解氯化镁的水溶液 解析：电解MgCl2获取金属镁，也就是说镁离子需要得电子，如果在水溶液中，水电离的氢离子会优先得电子，因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生的是镁离子得到电子的反应，对电极材料没有要求，在阳极上发生失电子的反应，如果使用活性电极时会优先失电子，所以阳极必须用惰性电极。 答案：C 4．[双选题](2010·海南高考)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，活泼性比铜弱的金属沉积在电解糟底部形成阳极泥。 答案：BD 5．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小　②阴极质量增加　③电解过程中Cu2＋浓度不变 则可选用的电极是(　　) A．石墨作阳极，铁作阴极 B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极 C．纯铜作阳极，铁作阴极 D．铁作阳极，纯铜作阴极 解析：本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用活性金属电极作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu2＋的放电能力比H＋的大，阴极质量增加，但是要使Cu2＋浓度不变，则阳极必须用纯铜，所以选C。 答案：C 6．如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　　) 解析：与直流电源的正极相连接的为阳极，阳极上发生氧化反应，失去的电子回到正极；与直流电源的负极相连接的为阴极，阴极上发生还原反应，接受负极输出的电子。据此判断，D图右电极为阳极，发生反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑，可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝，证明有Cl2生成；左电极为阴极，发生反应： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可观察到阴极区溶液变红，证明有NaOH生成，收集的气体经点燃可证明为氢气。 答案：D 7．[双选题]三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　　) A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol电子 解析：由题意知电极反应，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阴极溶液呈碱性，pH升高，故A、B错误；由Ni2＋―→Ni3＋，失去1 mol e－，外电路中转移1 mol e－，即Cl－失去1 mol e－，H＋得到1 mol e－。 答案：CD 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(8分)对某滴有酚酞的饱和NaCl溶液在如图装置中进行电解，回答下列问题： (1)C极现象为__________________，Fe极(含其周围的溶液)现象为________________________________。 (2)若电解一段时间以后，将电源反接，C极电极反应式为________________，溶液中可以观察到的现象是________________________，再向该溶液中通入O2，又会观察到的现象是_______________________________________。 解析：(1)如图连接时，阳极为惰性电极，Cl－放电；阴