盐类水解 教学设计.doc

《盐的水解》第一课时 教学设计 一、设计理念 新课程改革的重要任务就是改变传统的“灌输”教学方式，强调学生学习的主体性，转变教师角色，让教师成为学生学习的促进者和引导者。故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。 二、教材分析： 本节教材内容有三个部分：第一部分是找规律从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系第二部分是查原因以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。为此，教科书设计了【思考与交流】、【学与问】等多种活动与探究的形式。这部分是本节教学的重心，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用第三部分是谈变化讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。 2、过程与方法： （1）通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。 （2）以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。 （3）讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。 3、情感引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。盐类水解的本质教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 2.大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么叫它为“碱”呢？ 学生思考、讨论 创设问题情景，激发学习动机。 【演示实验】用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 观察实验 【科学探究】学生探究NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4　CH3COONa、(NH4)2SO4七种溶液的酸碱性。 实验探索，观察实验，记录、分析、讨论、归纳。 培养学生操作实验，根据实验现象进行知识学习的能力。 【讨论归纳】学生观察，记录现象，探讨七种溶液的酸碱性 【投影】实验结果： CH3COONa 、Na2CO3 、NaHCO3的水溶液：显碱性 　 NH4Cl、(NH4)2SO4 的水溶液：显酸性 NaCl 、Na2SO4溶液：显中性 　　　　　 【引入课题】我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。 【板书】 第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 【设问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 分组讨论、思考发言(个别回答) 归纳知识的能力 【学生活动】找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，完成P54科学探究表格3。 【小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液，显碱性； 强酸弱碱盐的水溶液，显酸性； 强酸强碱盐的水溶液，呈中性。 【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 【学生讨论】为什么NH4Cl水溶液呈酸性呢？氯化铵是盐，是强电解质，溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中C（H+）=C（OH-），显中性。而实际上氯化铵显酸性，即C（H+）＞　C（OH-）。 学生分组讨论 创设问题情景，培养学生分析问题的能力 【设疑】探讨NH4Cl的水溶液（）NH4Cl溶液中存在着几种离子？ （）对水的电离平衡有何影响？讲解NH4Cl溶于水之后，完全电离。NH4Cl溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡?(水的电离)我们知道，NH3·H2O是一种弱碱，在溶液中部分电离，溶液中既然存在NH4+和OH-，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有NH3·H2O。 思考、讨论、作答（个别提问） 引导分析 【板书】NH4Cl═ NH4+ + Cl- ?H2O H+ + OH- NH4+ + OH-　 NH3·H2O 水解方程式：NH4Cl + H2O ?NH3·H2O + HCl 【总结】这说明NH4Cl溶于水后，反应有HCl生成，所以溶液显酸性。 【学生活动】请你把上述化学方程式式改为离子方程式。 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 【讨论归纳】盐类水解方程式书写注意点： 1、盐类水解是可逆反应，写方程式