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● 知识回顾　　【网络图表】　　　 　　　【知识归纳】　　一、碳的多样性　　1．多种多样的碳单质　　（1）同素异形体的定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体　　（2）碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60、碳纳米管及其他碳单质　　（3）碳的化学性质（主要为还原性）：与氧气、氧化铁和氧化铜等金属氧化物、CO2等反应。　　2．广泛存在的含碳化合物：　　（1）重要的两种盐：Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）　　主要的物理性质和应用： 化学式 学名 俗名 状态 颜色 溶解度 应用 NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 细小晶体 白色 较小 治疗胃酸过多、做发酵粉 Na2CO3 碳酸钠 苏打、纯碱 粉末 白色 较大 洗涤剂等 　　主要的化学性质　　a碳酸钠：与酸、与碱（如氢氧化钙）、与盐（如氯化钙、氯化钡等）反应。　　b碳酸氢钠：与酸、与碱反应、受热易分解。　　c碳酸钠与碳酸氢钠之间的转化：　　溶液中：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3　　固体中：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　　（2）重要的两种氧化物：CO和CO2　　CO：毒性（与血红蛋白结合）、还原性。　　CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（与镁等活泼金属反应）。　　3．碳及其化合物间的转化　　（1）碳的循环　　（2）溶洞及石笋、钟乳石的形成　　（3）温室效应 　　（4）生产和生活中碳及其化合物间的转化：高炉炼铁 木炭燃烧 水垢的形成　　二、氮的循环　　1．氮在自然界中的循环和存在形式　　（1）氮元素在自然界中的存在形式　　　（2）氮在自然界中的循环　　2．氮循环中的重要物质　　（1）氮气　　物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。　　化学性质：　　　还原性：与O2反应N2＋O22NO　　　氧化性：与H2在高温、高压、催化剂条件下反应、与Mg在点燃的条件下反应。　　用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等　　（2）氮的氧化物——NO、NO2的重要性质　　物理性质：NO：无色无味难溶于水的气体有毒；NO2：红棕色有刺激性气味的气体有毒　　化学性质：2NO＋O2＝2NO2　 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 　　计算中用到的两个重要化学方程式：　　 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ；4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3　　（3）氮的氢化物——NH3　　物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1:700）且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂。　　化学性质　　a 氨与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2O　　b 氨与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl　　c 氨与某些盐溶液的反应：　　　FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl；　　　MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl 　　d 氨与O2的催化氧化（氨的还原性）：4NH3＋5O24NO＋6H2O　 　　　氨的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　　（4）铵盐的主要性质　　概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐　　物理性质：都是无色晶体，都易溶于水　　化学性质　　　a 受热易分解： NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，NH4ClNH3↑＋HCl↑　　　b 与碱反应　 NH4＋ ＋ OH－＝ NH3·H2O　　NH4＋的检测： 在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4＋　　（5）硝酸的重要性质　　物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点83），有刺激性气味的液体。易溶于水，密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。　　化学性质　　酸的通性　　特性：不稳定性： 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O　　强氧化性：a浓、稀HNO3均有强氧化性　 　　b氧化性：浓HNO3稀HNO3　　c金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3，生成NO　　4HNO3（浓）＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　　8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　d铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HNO3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HNO3。　　e 与非金属反应：C＋4H