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第二单元：《我们周围的空气》 知识点 课题1 空气 拉瓦锡的实验： 汞 + 氧气 ——→ 氧化汞 氧化汞——→汞 + 氧气 拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的 。 （一）实验2-1：P27 1、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5） 2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。 3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。 5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。 （二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。（请你举例说明空气中有氧气，二氧化碳，水蒸气） （三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。 混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。 （四）氧气的用途：1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等） 氮气的用途：1、作保护气（食品袋内充气、灯泡内）2、工业制氮肥… 稀有气体又叫惰性气体;它包括:氮气、氖气、氩气、氪气、氙气等 它们的用途：1、保护气（如焊接时、灯泡） 2、人造小太阳（氙气、麻醉） （五）空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。 防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草） 绿色化学：又叫环境友好化学。它的特点是无毒无害，核心是利用化学原理从源头上消除污染。包括绿色生产和绿色销毁（以回收代替焚烧） 课题2：氧气 （一）氧气的物理性质：通常情况下为无色无味的气体；密度比空气大（可以用向上排气法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集） （二）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。 验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。 （三）实验2-3： 现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 文字表达式：硫+氧气二氧化硫　 实验2-4： 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。 文字表达式：铁+氧气四氧化三铁　 注意事项：实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙（防止集气瓶炸裂）。 （四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性。 （五）化合反应、氧化反应和缓慢氧化的概念和判断： 1、化合反应：多变一。 2、氧化反应：物质与氧气的反应全是氧化反应。（有些反应既是化合反应也是氧化反应） 3、缓慢氧化：属于氧化反应，不剧烈，没有发光，但会放热。如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。 课题3：制取氧气 （一）过氧化氢制氧气： 1、文字表达式：过氧化氢水＋氧气 2、催化剂：化学反应速率改变，质量和化学性质不变。在反应中起催化作用。 （二）用氯酸钾或高锰酸钾制氧气： 1、图2—15中用到的仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导（气）管、集气瓶、水槽。 2、装置： 发生装置： 收集装置：两种（可选） 3、操作步骤：检验气密性→装药品→装好装置→预热→定点加热→收集气体→移出导气管→停止加热。 4、气体收集方法： （1）排水法：（排水法收集到的气体也不是完全纯净的气体，因为它里面仍然含有水蒸气，但它比排气法收集到的气体纯净些） 条件：该气体不能溶于水； （2）排空气法：（排气法收集时导气管一定要伸入到集气瓶的底部，目的是得到比较纯净的气体） 条件：该气体无毒，不与空气中的成分反应，密度大小决定瓶口向上还是向下。 5、用氯酸钾或高锰酸钾制氧气的注意事项： （1）制取前要先检验装置的气密性 （2）铁夹应夹在离试管口大约1/3处。 （3）伸入试管的导管只需伸出橡皮塞一点点（方便气体的排出） （4）加热试管前应先预热（防止受热不均而试管炸裂） （5）酒精灯应用外焰对准有药品的部位加热（外焰的温度最高） （6）试管口应略向下倾斜（防止可能产生的水倒流回试管底部，引起试管的破裂） （7）用排水法收集时应等气泡连续均匀放出时才可收集（先把空气排出） （8）用排水法收集完气体应先把导气管从水槽中移出再移去酒精灯（防止水倒流回试管引起试管的破裂） （9）用高锰酸钾制氧气时，应在试管口入一团棉花（防止高锰酸钾进入导气管） 6、氧气的工业制法