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例1. （06年高考改编题）A、B、C是元素周期表中前四周期的不同主族元素，它们的单质都可以从化合物中置换出同族中的另一种单质。写出这样的三个化学反应。 例2.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体，生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。请写出反应的化学方程式，并判断出等浓度的H2CO3、HX、HY、NaHCO3酸性大小关系，及等浓度的NaX、 NaY、 NaHCO3、 Na2CO3碱性的大小关系。 解析：此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式 CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3 HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX CO2+H2O+2NaY=2HY+ Na2CO3 NaHCO3+ NaY=HY+ Na2CO3 2.有序放电 例4.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生： 3.有序中和 若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时,酸性（或碱性）强的物质先被中和。 例5.向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入稀盐酸，分阶段写出反应的离子方程式。 碱性强弱：NaOHNa2CO3NaHCO3 第一阶段：OH-+H+=H2O 第二阶段：CO32-+H+=HCO3- 第三阶段：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4.有序沉淀 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质先沉淀。 向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 例6. 向盐酸酸化的AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有： ①溶液中出现白色沉淀； ②有刺激性气味的气体放出； ③白色沉淀量逐渐增多； ④白色沉淀逐渐消失； ⑤无明显现象。 请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） 思考 下列说法正确的是 A．H2SO4、H2SO3与同一还原剂反应时不一定 H2 SO4先被还原 B．由于H+放电能力强于Zn2+，所以电解ZnSO4溶液时，Zn2+不可能在阴极析出 C．向Mg(OH)2与Na2CO3固体中逐滴滴加稀盐酸， Mg(OH)2先被中和 D．Al(OH)3溶解度比Mg(OH)2小，所以向NaOH溶液中逐滴加入含Mg2+、Al3+混合液中先生成Al(OH)3沉淀 3.恒容等效平衡问题的条件体现了自发稳定思想：其条件是满足物料相等。物料相等即原子种类和数目完全相同，因此会达到相同条件下的唯一稳定状态，因此，只要物料相等，则达到相同的平衡状态。 例7.已知下列反应：①NH3+H+ NH4+ ②2Ag++S2- Ag2S ③Ag++I- AgI ④Ag++2NH3 Ag（NH3）2+ ⑤Ag++Cl- AgCl，且前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是 A．将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生 B．将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀 C．将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀 D．将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中，不会 产生黄色沉淀 例8. （09年浙江高考题）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 * * 化学思想在高三复习中应用 浙江省衢州第三中学 ：张 金 伟 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Fe + CuSO4 ==Cu+FeSO4 2FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I2 2NaOH +MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ AgC