第一章 训练6第一 训练6.doc

训练6　元素周期律 [基础过关] 一、元素周期律的内容和实质 1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A．化合价B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．下列各组元素中按从左到右的顺序原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是 (　　) A．C、N、O、FB．Na、Be、B、C C．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si 二、同周期、同主族元素的性质变化规律 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(　　) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强 C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同 5．A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(　　) A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　) A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 7．下列元素的原子半径依次减小的是(　　) A．Na、Mg、AlB．N、P、As C．P、Si、AlD．C、Si、P 8．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(　　) A．原子半径XYB．氢化物稳定性H2XHY C．原子核内质子数RMD．溶液碱性R(OH)2M(OH)2 三、推断元素、比较性质 9. 短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是(　　) A．原子半径：CDAB．单质的熔点：BC，DA C．最高正价：BD＝ACD．气态氢化物的稳定性：BC，DA 10．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是(　　) X Y Z W R ①X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 ②气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHn　③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸　④化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径 A．①②B．③④C．①④D．②③ 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 [能力提升] 12．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究________元素性质递变规律。 (2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 仪器：①__________、②__________、③__________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。 (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)