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第三章 化学平衡 1．写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式 （1）2NOCl (g) ? 2NO (g) +Cl 2 (g) （2）Zn (s) +CO2 (g) ? ZnO (s) +CO (g) （3）MgSO4 (s) ? MgO (s) +SO3 (g) （4）Zn (s) +2H+ (aq) ? Zn2+ (aq) +H2 (g) （5）NH4Cl (s) ? NH3 (g)+HCl (g) 解：（1） Kc= Kp= (2) Kc= Kp= (3) Kc=[SO3] Kp=P (4) Kc= (5) Kc=[NH3][HCl] Kp=PP 2．已知下列反应的平衡常数：HCN ? H+ + CN－ K1Θ=4.9×10-10 NH3 +H2O ? NH4+ +OH－ K2Θ=1.8×10-5 H2O ? H+ + OH－ KwΘ=1.0×10-14 试计算下面反应的平衡常数： NH3 + HCN ? NH4+ + CN－ 解：因为所求反应式=[反应式（1）+反应式（2）－反应式（3）] 根据多重平衡规则： KΘ===0.88 3．在699K时，反应H2 (g) +I2 (g) ? 2HI (g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00mol的H2和2.00mol的I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？ 解：设平衡时有x mol的HI生成 H2 (g) + I2 (g) ? 2HI (g) 起始浓度 =0.5 =0.5 0 （mol·L-1） 平衡浓度 0.5－ 0.5－ （mol·L-1） Kc=== Kp = == 55.3 解得 X= 3.15mol 4．反应H2 +CO2 ? H2O +CO在1259K达到平衡，平衡时[H2]=[CO2] =0.440mol·L－1，[H2O]=[CO] =0.560mol·L－1。求此温度下反应的经验平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 解： H2 (g) + CO2 (g) ? H2O(g) + CO(g) 平衡浓度（mol·L-1） 0.440 0.440 0.560 0.560 Kc= = =1.62 Kp=Kc · (RT) = Kc · (RT)0 = Kc = 1.62 开始时 [H2]=[CO2]=0.440+0.560=1.00 （mol·L-1） 5．可逆反应H2O +CO ?H2 +CO2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。 （1）求nH2O/n CO（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率； （2）求nH2O/n CO（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； （3）从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。 解：（1）设CO的平衡转化率为x H2O + CO ? H2 + CO2 起始浓度（mol·L-1） a a 0 0 平衡浓度 （mol·L-1） a－ax a－ax ax ax Kc===2.6 解得 x = 0.62 （2）设CO的平衡转化率为x H2O + CO ? H2 + CO2 起始浓度 （mol·L-1） 3a a 0 0 平衡浓度 （mol·L-1） 3a－ax a－ax ax ax Kc===2.6 解得 x=0.87 （3）从（1）和（2）的计算结果说明增大某一种反应物（H2O）的浓度，可以使另一种反应物（CO）的转化率增大。 6．HI分解反应为2HI ? H2 + I2，开始时有1.0molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩尔I2。 解：首先求Kc（假设体系总体积为1 L） 2HI ? H2 +