第三节 化学键 案第三节 化学键 教案.doc

化学键 相反电荷 共用电子对 相对分子质量 相互作用力 升高 考点一: 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1．离子键与共价键 ? 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属元素与 活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 成键作用 静电作用 存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等 2.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物和共价化合物的比较 ? 共价化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成粒子 阴、阳离子 原子 易形成化合物元素 一般由第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族活泼金属与第ⅥA族、第ⅦA族活泼非金属形成 一般是由非金属元素形成(铵盐除外) (2)判断 注意: (1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。 (2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。 (3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔、沸点比NaCl的高。 练习: 1. 下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的B．单质分子中均不存在化学键 C．极性键是由同种元素原子形成的D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：选A。O2、Cl2等单质分子中存在共价键，B错；极性键是由不同元素原子间形成的化学键，C错；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等，D错。 2．下列有关说法正确的是(　　) A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析：选D。NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。 X、Y均为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物C．X2Y是离子化合物 D．共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构 解析：选B。从题干可知，Y为氧元素，X可能为氢元素、锂元素或钠元素。A项，如果X为氢元素，则结论错误。B项，X为氢元素或钠元素时均符合题意。C项，如果X为钠元素，Na2O为离子化合物，如果X是氢元素，H2O为共价化合物。D项，若X2Y为共价化合物，则X2Y为H2O，而氢原子最外层只有2个电子。 下列说法正确的是(　　) ①含有阴离子的化合物一定有阳离子②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④NaHSO4中含有离子键和共价键 A．①④ B．②④C．①③ D．②③ 解析：选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极性共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共价键，④对。? 化学键 分子间作用力 氢键 定义 相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用 某些氢化物分子间存在的一种相互作用 范围 分子内或某些晶体内 分子间 HF、H2O、NH3等分子间 强度 比较强烈 比化学键弱的多 比分子间作用力稍强 性质影响 主要影响分子的化学性质 影响物质的熔、沸点等物理性质 影响物质的熔、沸点等物理性质 练习: 1．下列说法正确的是(　　) A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏分子间作用力，D错。 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　) A．Na2O2　　B．MgCl2C．HCl D．NH4Cl 解析：选D。HCl为共价化合物，只存在共价键；Na2O2中存在离子键和非极性共价键；MgCl2为离子化合物，只存在离子键；NH4Cl为离子化合物，存在NH和Cl－之间的离子键