第三讲 酸碱和滴定第三讲 酸碱中和滴定.doc

第三讲 酸碱中和滴定 【考纲要求】1、了解酸碱中和滴定的原理（I） 2、了解溶液的PH的调控在生产生活和科学研究中的重要作用（I） 一、中和滴定实验 1、原理 H+ + OH- =H2O 1.主要仪器 (1)滴定管 如图所示: 滴定管分为 滴定管和 滴定管。 酸性溶液（或 剂）装在 滴定管中， 碱性溶液（或 剂）装在 滴定管中。 (2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2.主要试剂 标准液、 待测液、 、蒸馏水。 3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)准备 滴定管: →洗涤→ →装液→调液面→记录。 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 左手 ，右手 ，眼睛注视锥形瓶中 变化,滴定至终点,记下读数。 (3)计算 原理 平行滴定 次，取平均值求出结果。 4、酸碱中和滴定曲线（选修4—P48），了解接近滴定终点时，很少量（一滴，0.05mL）的碱或酸就会引起溶液PH的突变。 例题1：用0.10mol/L滴定0.10mol/L的盐酸20.00ml， 据加入NaOH溶液的体积，计算溶液的pH。 （1）V（NaOH）=0，溶液的pH= （2）酸碱恰好反应，溶液的pH= （3）若少加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.04ml）溶液的pH= （4）若多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.04ml）溶液的pH= 二、思考 1、滴定终点判断方法 （1）0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸0.1mol/LKMnO4溶液滴定酸常温下酸和碱恰好完全中和时，溶液的pH例用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 A. 醋酸和NaOH物质的量相等 B. 醋酸和NaOH恰好中和 C. NaOH过量 D. 醋酸c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)c酸一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分用蒸馏水锥形瓶三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 11、取待测液时，盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。液后A、温度计 B、量筒 C、酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺 2、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是A.不能确定 B.为40毫升 C.为10毫升 D.大于40毫升、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯 、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A..参加反应的酸和碱的物质的量相等 B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等 C.反应混合液的pH=7 D.能用适当的酸碱指示剂来判断、下列实验能达到测量要求的是A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸 C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用PH试纸测得溶液pH值为4.27、右图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时, 溶液pH变化的图象,根据图象所得结论正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L B.x为0.1 mol的NaOH C. x为1 mol的NaOH D.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L ．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的滴定滴定曲线，盐酸的物质的量浓度为mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线9、（1）图1表示