第二节 化学平衡第节 化学平衡.doc

第二节 化学平衡 一、教学目的和要求： 1、使学生建立化学平衡的观点； 2、使学生理解化学平衡的特征； 3、理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响 二、教学重点： 化学平衡的建立和特征。 三、教学难点： 浓度、压强、温度对化学平衡的影响 四、教学课时： 3课时 第一课时 在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。这就涉及到化学反应进行的程度问题—化学平衡。那么今天我们就来研究这个问题。 一、化学平衡的建立 1、可逆反应： [问] 在研究化学平衡以前先复习什么叫可逆反应． 在同一条件下，同时发生两个方向相反的反应叫可逆反应． 2SO2＋O22SO3 室温下： CaO＋CO2==CaCO3 高温下： CaCO3==CaO＋CO2 [讲解] 同学们熟悉的可逆反应有2SO2＋O22SO3，“”表示同时发生的两个方向相反的反应．从理论上讲，很多化学反应都是可逆的，关键是反应的条件． [问] 可逆反应的特点是什么？ 反应不能进行到底。 [问] 反应：CO＋H2O(g)＝CO2+H2 将0.01molCO和0.01molH2O通入容积为1L的密闭容器里（催化剂、800℃），正反应速率和逆反应速率会如何变化？ 1、在刚开始时，CO和H2O的浓度最大，V正反应速率最大，由于此时CO2和H2的浓度为0，V逆反应速率最小为0。 2、随着反应的进行，CO和H2O的浓度减少，V正反应速率减少。CO2和H2的浓度增大，V逆反应速率增大。 [讲解] 正、逆反应速率随时间的变化图像。 [问] 当反应继续进行，CO和H2O的浓度不断减少，正反应不断速率减少。CO2和H2的浓度不断增大，逆反应速率不断增大。最终正逆反应速率相等，此时浓度如何变化？ 浓度不再改变，所以反应速率也不再改变。 [总结] 当正逆反应速率相等，浓度不再变化，反应进行到最大限度，此时我们说反应就处于化学平衡状态。 2、化学平衡： 我们不难发现，在反应条件不变情况下，到一定时刻，反应物和生成物的浓度不再发生 变化．这个状态叫做化学平衡状态．在化学平衡状态下的浓度叫做平衡浓度。 [问] 在化学平衡状态下，平衡浓度不再发生变化，所以V正=V逆=0．对吗？ 错。处于平衡状态时，平衡浓度不再发生变化，而反应仍在继续进行． [问] 既然反应仍在继续进行，为什么浓度不再发生变化？ 因为此时V正=V逆。正反应生成CO2和H2的分子数和逆反应所消耗的CO2和H2的分子数相等，所以浓度不再发生变化。 反应：CO＋H2O(g)＝CO2+H2 将0.01molCO和0.01mol H2O通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到800℃，正反应速率和逆反应速率的变化如下图： [问] 如果以0.01molCO2和0.01molH2开始，反应又如何呢？ 当达到平衡时，反应混合物里各组成分的组成与前者完全相同。 [问] 当达到平衡时，反应混合物里各组成分的组成与前者是否完全相同。 相同 [小结] 化学平衡是一种动态平衡。 [练习] 1.在一定条件下，可逆反应：A(g)+3B(g)===2C(g)达到平衡后的标志是： A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:2 [解析] 1.由V(正)＝V(逆)来判断，注意要转化为用同一物质表示的正、逆两方向的物理量值；2、由浓度不变来判断。 2.把3molA和2.5mol的B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)====XC(气)+2D(气)， 5分钟后反应达到平衡，容器内的压强变小，巳知D的平均反应速度为0.15mol／L·min，下列结论错误的是： A、A的平均反应速度为0.25mol／L????????????? B、平衡时，C的浓度为0.25mol／L C、平衡时，B的转化率为20％ D、平衡时，容器的压强为原来的0.8倍 [解析] 计算方法： 3A(气)+B(气)====XC(气)+2D(气) 始：　3　　2.5　　　 0　　　0 平：　　　　　　　　　　　　0.75 3.P（气）＋Q（气）=R（气）＋S（气）在恒温下已经达到平衡的是： A．反应容器内的压强不随时间变化 B．反应容器内的P、Q、R、S四者共存 C．P的反应速率和S的反应速率相等 D．向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化 E．反应容器内的总物质的量不随时间变化而变化 [解析] 该反应前后气体分子数目不变，因此A、E都不能说明是平衡状态．因为是可逆反应，P、Q、R、S一定共存。 答案 是C。 第二课时 [问] 上节课我们已经学习了化学平衡，什