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第二节元素周期律第节元素周期律
第二节元素周期律 (第一课时)
【学习目标】(1)、了解原子核外电子的排布;(2)、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律; (3)、微粒半径及大小的比较。
【基础知识】
原子核外电子的排布:
1.原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动,能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律
⑴按能量由低到高,即由内到外,分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律,能划出1-20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价,找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5
-4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7
-4 -1 结论:随着原子序数的递增,元素 也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐 ,呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族,从上到下,原子半径逐渐 。
同周期,从左到右,原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力 ,半径 。
(2)同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下,电子层数逐渐 ,离子半径逐渐 。
(3)同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径 ,高价阳离子半径 低价离子半径。
【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答(用编号回答):
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
【自我测试】
1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较, 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )
A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
2.下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是( )
A.8 B.14 C.16 D.17
3.某原子核外共有n个电子层(n3),则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( )
A.8 B.18 C.32 D.2(n一1)2
4.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是 ( )
A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝
5.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数
为 ( )
A.3 B.7 C.8 D.10
6.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核,且核内具有相同数目的质子,这两种微粒一定是
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