第五章 第3讲 学键第五章 第3讲 化学键.doc

第3讲　化学键 [考纲要求]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 考点一　离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较 　　 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2.共价键的种类 (1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3.离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：； ②CaCl2：。 (2)写出下列物质的电子式 4.共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 (2)写出下列物质的电子式 (3)写出下列物质的结构式 ①N2：N≡N；　②H2O：H—O—H； ③CO2：O===C===O。 深度思考 1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案　(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)都不一定，如铵盐含有离子键，但它全是由非金属元素形成的。 (3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。 (4)可以，如Na2S，离子键没有方向性。 2.(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 答案　不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案　不是。 3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (　　) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 (　　) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 (　　) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (　　) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (　　) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 (　　) (7)离子化合物在任何状态下都能导电 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× (7)× 题组一　电子式的正误判断 1.下列电子式书写正确的是(双选) (　　) 答案　BC 2.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 (　　) A.氯气的电子式：ClCl B.氢氧根离子的电子式： C.次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D.HClO的电子式： 答案　C 解析　A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。  电子式书写常见错误“10”提醒 1.漏写孤电子对 (1)如N2电子式的正确书写应为N??N，误写成N??N。 (2)如NH3电子式的正确表示应为,误写成。 2.混淆电子式与化学式的书写 如Na2S电子式的正确表示应为Na＋[]2－Na＋，误写成Na[]2－。 3.共用电子对数目写错 如CO2电子式的正确表示应为，误写成。 4.根、基电子式混淆不清 如OH－电子式的正确表示应为，误写成。 5.原子结合顺序写错 如HClO电子式的正确表示应为，误写成。 6.错误使用括号 如HCl电子式的正确表示应为，误写成。 7.误将电荷数标成化合价 如Na2O电子式的正确表示应为，误写成。 8.小黑点或“×”使用混乱 如H2S电子式的正确表示应为，误写成。为了防止此错误的发生，可以将电子全部标成“·”或“×”。 9.复杂阳离子与简单阳离子混淆不清 (1)如Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成。 (2)如NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 10.“―→”与“===”表示意义不清 如用电子式表示MgCl2的形成过程正确表示应为 题组二　8电子结构的判断 3.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 (