第五节乙醛醛类第五乙醛醛类.doc

课　　题 乙　醛　　醛　类 教材位置 《全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学》（人教版）／第六章／第五节 地位作用 　　醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。 教 学 目 标 知识 ⒈了解乙醛的物理性质和用途；掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应；了解醛类，常识性了解甲醛的性质和用途。通过实验、观察、分析、对比等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。初步确立透过现象看本质的化学学科思想。乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应乙醛的氧化反应方程式的书写2课时 教学过程 第一课时 教师活动 学生活动 意图 ［引入从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中（热水瓶中的热水留作银镜反应实验用）热水瓶为什么能保温呢？瓶胆热水瓶能保温瓶胆银是怎么镀上去的呢？，就要学又一种衍生物——醛板书第五节? 乙醛 醛类提问请大家回忆，在哪里我们接触过醛？乙醇氧化成乙醛的化学方程式 注意乙醇与乙醛分子结构的变化。 ［回答乙醇氧化生成乙醛练习写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式C2H4O 结构式 结构简式 CH3CHO 官能团 -CHO（醛基） ［展示］乙醛分子模型。 ［练习P.164。 ［讲述］我们已经知道，官能团决定有机物特性那么醛的特性主要体现在—CHO上请大家仔细观察，这个官能团中有一个双键，可以告诉大家的内部结构和是类似的，能否推测出应具有什么性质？ ［讲述］乙醛加成原理。 ［说明］碳氧双键的加成不如容易，通常情况下双键与溴水、水、HX等很难加成通常很难与、水、HX等加成掌握乙醛与氢气的反应我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程，那么这个加成反应还可以叫什么反应？板书 ［记忆］在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。 ［注意］氧化反应：O质量分数增大，H质量分数减小。 　　　　还原反应：H质量分数增大，O质量分数减小。 建立有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。 ［过渡］乙醇去氢氧化生成乙醛，乙醛还能继续被氧化吗？ ［板书］⒉乙醛的氧化反应 ［讲述］醛基中，碳氧双键对C—H键有一定影响，C—H键在一定条件下断裂，易得氧。乙醛易被氧化！乙醛易燃烧，还可在一定条件下被空气中的氧气氧化成乙酸。 ［板书］⑴与氧气的反应： ①燃烧：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O ②催化氧化： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH ［引导］这一反应与乙醇的催化氧化有何不同？ ［引导］注意： ［练习］乙醛与氧气反应的化学方程式。 ［讨论］ CH3CH2OH CH3CHO CH3CHO CH3COOH 掌握乙醛与氧气的反应。 加深对“氧化反应”、“还原反应”的理解，掌握乙醇、乙醛、乙酸的转化关系。 ［过渡］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。 ［演示］实验6-7。 ［说明］实验注意点： ①试管内壁应洁净，加热时不能振荡和摇动试管。否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜。 ②必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 ③银氨溶液必须随用随配，不可久置，否则会生成易爆物质（Ag3N），滴加氨水不能过量。 ④实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。 ［观察］ ［记录］ ［讨论］管壁上银怎样除掉？ 　　　　用小量硝酸洗去。 掌握银镜反应实验操作要领， 培养实验操作、观察能力及安全意识。 ［指导学生］根据实验步骤写出各步反应的离子方程式（师生共同进行） ①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ ②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH-+2H2O ③CH3CHO　+　2[Ag(NH3)2]++2OH— CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （被氧化）　 　（氧化剂） ［指出］⑴（氧化反应） ⑵-CHO-COOH（氧化反应） ⑶-CHO 　～　　2Ag 　1mol 2mol ⑷此反应常用来检验醛基的存在。 培养分析能力，突破难点。 ［过渡］现在你能猜到热水瓶胆银是怎么镀上去的 (工业上用含醛基的物质——葡萄糖来银Cu(OH)2也能使乙醛氧化。 ［演示］实验6-8。 ［说明］实验注意点： ①氢氧化铜悬浊液的配制NaOH要过量。 ③要加热至沸腾。 ［观察］ ［记录］ 掌握该实验操作要领，培养操作、观察能力。 ［指导学生］根据实验步骤写出各步反应方程式（师生共同进行）