精选结构化学试题7.doc

哈工大2006年秋季学期 结 构 化 学（II） 试 题 一、判断题（对者在括号内划√，错者划╳，每题1分，共10分） 1、用变分法求得的微观体系能量一般要大于其真实的基本能量。 （ ） 2、s轨道总是对称的，p轨道可能是对称的或反对称的，故二者的对称性不可能匹配。 （ ） 3、在库仑积分Hii、交换积分Hij和重叠积分中Sij中，对成键起主要作用的是Hij。 （ ） 4、不确定关系的主要用途在于判断一个体系是否有必要用量子力学来处理。 （ ） 5、光谱项所描述的原子状态考虑了原子中电子的自旋与自旋、轨道与轨道的相互作用。 （ ） 6、乙烯中的2个π电子可以看作一位势箱中的粒子，而丁二烯中的4个π电子不能看作一位势箱中的粒子。 （ ） 7、按照价层电子对互斥理论，NH3分子的空间构型为正四面体。 （ ） 8、惰性电子效应可通过s电子的钻穿效应来解释。 （ ） 9、分子轨道理论和价键理论都是以量子力学为基础提出的。 （ ） 10、能级交错现象存于所有原子中。 （ ） 二、填空题（每空1分，共30分） 1、对于B原子，ψ210 -1/2所描述的电子，属于（ ）电子层，（ ）亚层，（ ）轨道，自旋状态为（ ），原子轨道角度分布图为（ ），电子云角度分布 第 1页 （共4 页） 试 题： 班号： 姓名： 图为（ ），电子云图为（ ），|M|为（ ），Mz为（ ），|μ|为（ ），μz为（ ），|Ms|为（ ），Msz为（ ），|μs|为（ ），μsz为（ ）。 2、.对于Li原子的1S22S1状态，其原子量子数L为（ ），mL为（ ），S为（ ），ms为（ ），J为（ ），mJ为（ ），可能的光谱项为（ ）,光谱支项为（ ）。 3、He原子的薛定谔方程可表示为（ ）。角动量P在Z轴上的分量的3次方的算符可表示为（ ）。N2的分子轨道电子排布式为（ ），其中单电子数为（ ）；HF的分子轨道电子排布式为（ ），键级为（ ），N2和HF相比，较稳定的是（ ）。 四、说明题（20分） 1．（6分）对于2NO=N2+O2的反应，试用前线轨道理论填写表中各项，并作适当说明（要求画出有关图形） 反应物 HOMO LUMO 反应方式与对称性 化学可行性 结论 有关说明： 第 2页 （共 4 页） 试 题： 班号： 姓名： 2．（4分）用晶体场理论说明Co(NH3 )63+中心离子d轨道的分裂情况并给出Eeg和Et2g能级的能量及晶体场稳定化能。 3．（5分）简要说明失电子时先失4s后失3d，而填电子时先填4s后填3d的原因。 4．（5分）按照周期表的顺序写出第5周期的全部元素的名称和符号（La系除外）。 第 3页 （共 4 页） 试 题：