课时13元素周期律.doc

课时12 元素周期律 (1)元素、核素、同位素的含义；(2)原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；(3)原子核外电子排布；(4)元素周期律的实质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；(7)金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；(8)化学键的定义，离子键、共价键的形成。 将“位、构、性”三者间关系、元素化合物知识、基本理论等融合在一起考查。 一、元素周期表 1．编排原则(1)横行把________相同的元素按________递增的顺序从左至右排成横行。 (2)纵行把不同横行中________相等的元素，按________递增的顺序，由上而下排成纵行。 2 (1)周期(七个横行，七个周期) ? 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 ? ? ? ? ? ? 不完全周期最多容纳32种元素 0族元素原子序数 ? ? ? ? ? ? (2)族(18个纵行，16个族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ? ? ? ? ? ? ? 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ? ? ? ? ? ? ? 第Ⅷ族 第________共3个纵行 0族 第________纵行 (2)过渡元素 元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行共六十多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 *3．元素周期表的结构与原子序数的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 (2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1,第四、五周期元素，原子序数差为11,第六周期元素，原子序数差为25。 二、元素的性质与原子结构 1．碱金属元素 ? 原子结构 物理性质 化学性质 ? 相同点 位于周期表中第________族；最外层有________个电子 1.____色金属(铯略带金色) 2.较__，密度较___，熔点很____ 3.导电、导热性能____ 1.强________性，能与O2、水等发生剧烈反应 2.碱金属(以M表示)与H2O反应的化学方程式：____________ 递变性 电子层数依次________，原子失电子能力依次________ 1.密度依次________(钾反常) 2.熔沸点依次________ 1.反应越来越________，生成氧化物组成越来越复杂 2.加热条件下Li、Na与O2反应的化学方程式：_____ 2.卤族元素 ? 原子结构 物理性质 化学性质 ? 相同点 位于周期表第______族、最外层有_______个电子 ? 性质活泼，具有强________性 递变性 电子层数依次________，原子得电子能力依次________ 颜色渐________，密度渐________，熔沸点依次________ 1.与H2化合条件要求越来越______，HX稳定性______，反应通式：_____________ 2．与H2O反应方程式：________，但F2与H2O反应方程式：__________ 1)．卤素及其化合物的主要特性与卤素鉴别 (1)氟元素的几种特殊性质: 氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，实验室不能制氟水。氟能与稀有气体反应(常见产物均为白色)。 (2)碘元素的几种性质: 碘为紫黑色固体，有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)，使淀粉变蓝色(常用来检验I2存在)，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2。 (3)卤素的鉴别 ①氯气为黄绿色，有刺激性气味，可使湿润淀粉－KI试纸变蓝。 ②溴单质为深红棕色液体，溶液呈棕黄色。 ③碘单质遇淀粉变蓝。 ④用含AgNO3的稀硝酸溶液可分别检验Cl－、Br－、I－的存在。加入稀硝酸是为了排除CO、PO等的干扰。BrCl、ICl、BrF3、BrF5等，其化学性质和卤素单质相似，写在左边的元素非金属性较弱，显正价，右边的元素显负价。能跟大多数金属、H2O、碱和一些还原性物质反应。 例：2IBr＋2Zn===ZnI2＋ZnBr2 IBr＋H2O===HBr＋