3-2-1b钠的重要化合物解析.doc

04 课后优化训练 知识点 基础 中档 稍难 Na2O和Na2O2 1、2、5 4、6 Na2CO3和NaHCO3 7 焰色反应 3 综合提升 8 9、10、11 12 1．[2015·揭阳高一检测]把过氧化钠投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是(　　) A．HCO　　　　　　　 B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋ 解析　Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO===CO＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。 答案　B 2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 解析　氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 答案　B 3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有(　　) A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物 解析　透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，C正确。 答案　C 4．标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为(　　) A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 解析　反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝＝0.25 mol, n(后)＝＝0.20 mol, Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。 答案　C 5．[2015·河北省冀州中学月考]向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是(　　) ①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　 ③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色 A．③④ B．①② C．②③ D．①④ 解析　Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成。 答案　C 6．[2014·福建福州一中高一月考]下列关于Na2O和Na2O2的比较中，正确的是(　　) A．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 解析　A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。 答案　C 7．[2014·吉林省实验中学模拟]不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 解析　A选项加热时，Na2CO3不分解，NaHCO3分解，气体通入澄清石灰水可以变浑浊，可以鉴别；B选项Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；当将两者加入同浓度的稀盐酸，NaHCO3产生气泡较快，可以鉴别；将二者分别加入澄清石灰水中均出现浑浊，无法鉴别。 答案　D 8．用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约为(　　) A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 解析　当两反应物的物质的量之比为1∶1时，产物为NaHCO3；为2∶1时，产物为Na2CO3；处于两比值