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3-2-1b钠的重要化合物解析
04 课后优化训练
知识点 基础 中档 稍难 Na2O和Na2O2 1、2、5 4、6 Na2CO3和NaHCO3 7 焰色反应 3 综合提升 8 9、10、11 12 1.[2015·揭阳高一检测]把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是( )
A.HCO B.Cl-
C.Mg2+ D.Na+
解析 Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,因此溶液中Na+数目增多;OH-+HCO===CO+H2O、2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓,使溶液中HCO、Mg2+的数目均减少;溶液中Cl-数目保持不变。
答案 B
2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )
A.最后溶液变蓝色
B.溶液先变蓝色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
解析 氧化还原反应是一个比较慢的过程,而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,首先会与水反应生成NaOH和H2O2,H2O2部分分解生成O2,生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于H2O2有强氧化性,会慢慢将有机色素氧化为无色物质,所以最后溶液变为无色。
答案 B
3.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有( )
A.钾原子 B.钾离子
C.钾元素 D.钾的化合物
解析 透过蓝色钴玻璃观察,钾元素的焰色反应呈紫色,C正确。
答案 C
4.标准状况下,将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体,得到4.48 L气体,则这4.48 L气体的质量为( )
A.8.8 g B.6.4 g
C.8.2 g D.6.2 g
解析 反应前后气体的物质的量分别为n(前)==0.25 mol, n(后)==0.20 mol, Δn=n(前)-n(后)=0.05 mol,根据反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,应用差值法可得n(O2)=0.05 mol,故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成,则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol+0.05 mol×32 g/mol=8.2 g。
答案 C
5.[2015·河北省冀州中学月考]向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,下列实验现象中正确的是( )
①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色
③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色
A.③④ B.①②
C.②③ D.①④
解析 Na2O2和水反应生成NaOH和氧气,使酚酞变红,但Na2O2有强氧化性,将变红的酚酞氧化变为无色,所以溶液先变红后褪色,有气体生成。
答案 C
6.[2014·福建福州一中高一月考]下列关于Na2O和Na2O2的比较中,正确的是( )
A.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移2 mol电子
解析 A项,Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所以Na2O2不是碱性氧化物;B项,Na2O2是淡黄色固体;C项,Na2O2与CO2反应时电子转移关系:;D项,Na2O2与H2O反应时,Na2O2中-1价O变成了-2价O和零价O,故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
答案 C
7.[2014·吉林省实验中学模拟]不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
解析 A选项加热时,Na2CO3不分解,NaHCO3分解,气体通入澄清石灰水可以变浑浊,可以鉴别;B选项Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀,而NaHCO3与CaCl2不反应,可以鉴别;当将两者加入同浓度的稀盐酸,NaHCO3产生气泡较快,可以鉴别;将二者分别加入澄清石灰水中均出现浑浊,无法鉴别。
答案 D
8.用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约为( )
A.1∶3 B.1∶2
C.2∶3 D.3∶2
解析 当两反应物的物质的量之比为1∶1时,产物为NaHCO3;为2∶1时,产物为Na2CO3;处于两比值
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