3-5晶体结构与性质知识要点归纳解析.ppt

归纳四类晶体的结构和性质 5、分子晶体的共性 1、定义： 2、最小微粒： 3、微粒之间的作用关系： —— 分子间作用力或分子间作用力和氢键 二、分子晶体判定方法： 1、最小微粒 2、物质类别 三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素 分子间作用力和氢键 —— 分子间作用力越大，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。 5、原子晶体的共性 1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2、最小微粒：原子 3、微粒之间的作用关系： —— 共价键 7、原子晶体判定方法： 5、金属晶体的共性 1、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用 2、最小微粒：金属阳离子和自由电子 3、微粒之间的作用关系： —— 金属键 7、金属晶体判定方法： 5、离子晶体的共性 1、定义： 2、最小微粒： 3、微粒之间的作用关系： —— 离子键 二、离子晶体的判定 三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素 离子键强弱 ——离子键越强，熔沸点越高！ 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(　　 ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　 ) A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 3．下面的排序不正确的是(　　 ) A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低：NaMgAl D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(　　 ) A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体具有较大的硬度 C．离子晶体在熔融状态时都能导电 D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 5．能说明某晶体属于离子晶体的是(　　) A．一定溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点 D．固态不导电，熔融时能导电 6．下列叙述肯定正确的是(　　 ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 8．下列各项所述的数字不是6的是 (　 　) A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( ) 10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是(　　 ) A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC 11．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是 (　　 ) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (　 　) A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl * 典型实例 导电性 延展性 硬度 熔、沸点 相互作用 构成粒子 离子晶体 金属晶体 分子晶体 原子晶体 晶体类型 原子 分子 金属阳离子 和自由电子 阴阳离子 共价键 差 冰 干冰 碘等 金刚石 SiO2 固态不导电 熔化状态和溶液导电 不良 硬而脆 一般较高 部分较低 硬度较小 高硬度 熔点较高、沸点高 一般较高 部分较低 高 离子键 金属键 范德华力 不良 不良 良好 差 良好 N