3.1高三一轮复习钠及其重要化合物解析.ppt

2．焰色反应 (1)焰色反应的概念： 某些金属或其化合物在灼烧时，火焰呈现出特殊的颜色， 属于物理变化。 (2)焰色反应的操作 碱金属元素　焰色反应 考点四 洗——用稀盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧——在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。 ↓ 蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗——将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。 2．焰色反应 (3)常见元素的焰色 碱金属元素　焰色反应 (4)用途 检验某金属元素的存在(包括单质和化合物)。 考点四 Na：黄色 K： 紫色(透过蓝色钴玻璃) Ca：砖红色 Ba：黄绿色 Cu：绿色 1．过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，充分加热，残留固体物质是(　　) A．Na2O2、Na2CO3　 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 B 专项例题 2．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同 C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生气体质量相同 A 专项例题 3．下列叙述中正确的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D 专项例题 4．把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是(　　) A．加热前消耗得多　 B．加热后消耗得多 C．加热前后一样多 D．当NaOH适量时才会一样多 C 专项例题 第1讲　钠及其化合物 钠及其化合物 考点四　碱金属元素、焰色反应 考点三　碳酸钠、碳酸氢钠 考点二　氧化钠、过氧化钠 考点一　钠的性质、应用 钠的性质及应用 考点一 2．钠的物理性质 ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 色固体； 100 ℃； 质地 ，用小刀可切割。 颜色： 密度： 熔点： 硬度： 银白 低于 柔软 从钠原子的原子结构 → 钠的化学性质——还原性 Na 1．钠的原子结构 Na + 钠的性质及应用 考点一 3．钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4Na＋O2===2Na2O (白色固体) Cl2： 钠的性质及应用 考点一 3．钠的化学性质 ①离子方程式： 。 (2)与水反应 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式： 。 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 氢气推动钠球游动 剧烈生成氢气，吹动水的声音 生成了强碱NaOH 钠的性质及应用 考点一 3．钠的化学性质 (4)与硫酸铜反应 钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 钠的性质及应用 考点一 4．钠的制取保存 (1)制取： (2)保存： 密封保存，通常保存在 ___________ 。 煤油中(隔绝空气、水) 化学方程式为 5．钠的用途 1．钠能否保存在CCl4中？ 否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化： 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火________________________， 通常用__________掩埋。 金属钠能与H2O或CO2反应　 干燥沙土 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 钠的性质及应用 考点一 深度思考 深 度 思 考 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液