3.2《氧气的实验室制法》-过氧化氢PPT课件解析.ppt

知识回顾 1、空气的成分及体积分数 空气的成分 氮气 （78%） 氧气 （21%） 二氧化碳 （0.03%） 其他气体和杂质（0.03%） 稀有气体 （0.94%） （1）分离液态空气（工业制法） 2、氧气的制法 （2）电解水 制取的氧气不纯 消耗大量电能，且反应太慢 一、氧气的实验室制法 （一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 实验室制取氧气 选用药品 产生气体 速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 2 过氧化氢 和二氧化锰 3 过氧化氢 和碎瓷片 实验现象 慢 快 较快 否 能 能 实验结论：最适合在实验室制取氧气的方法是 过氧化氢和二氧化锰 小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 3、收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，发现质量相同。 二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率 本身的质量和化学性质在反应前后不变。 催化剂与催化作用 一、氧气的实验室制法 （一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 二氧化锰 （ MnO2 ）（黑色粉末） （二）原理 MnO2 H2O2 H2O + O2 过氧化氢 水 + 氧气 催化剂 1.定义： 能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质 （三）催化剂 2.作用：催化作用。（加快过氧化氢的分解速率） （三）发生装置 1.反应物的状态 2.反应条件 液体和固体反应 不需加热 选择因素： （四）收集装置 （1）排水法 （2）向上排空气法 氧气不易溶于水 氧气密度比空气大 1.气体是否溶于水 2.气体的密度 选择因素： 实验室制取氧气的装置 实验仪器： 锥形瓶、长颈漏斗、导管、水槽、集气瓶 实验室制取氧气的实验步骤： （1）连接装置，检查____________; （2）向锥形瓶中加入__________; （3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞； （4）向长颈漏斗中加入___________; （5）等导管口有___________产生时，收集氧气。 （6）充满氧气的集气瓶应__________在实验台上 装置的气密性 二氧化锰 过氧化氢 连续均匀气泡 正放 （六）注意事项 1、长颈漏斗末端要伸入液面以下（锥形瓶底部） 2、锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞 3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集 4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 5、 充满氧气的集气瓶应正放在实验台上 防止气体沿长颈漏斗逸出 使发生装置的气体全部排出 使收集的氧气更加纯净 将集气瓶内的空气全部排出 （七）检验 1、检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 2、检验是否集满氧气 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃 在线测试 右图为实验室用排空气法制取氧气的装置图，请指出图中的错误并加以改正 错误 改正 长颈漏斗末端在液面以上 导管伸入锥形瓶太长 用向下排空气法收集 导管没有伸到集气瓶底部 长颈漏斗末端应在液面以上 导管应稍露出橡皮塞 应用向上排空气法收集 导管应伸到集气瓶底部 现有两瓶失去标签的液体分别为纯净水和双氧水，你能将它们区分开吗？ 考考你 根据下面的实验装置图回答： A B C D 1、实验室以过氧化氢溶液为原料制取氧气时，选择的发生装置是（ ） ； 2、为获得稳定的气流，通常选用的发生装置是（ ）。 Ａ、B、D D A B 试一试 2.用排空气法收集氧气,氧气从＿端进入 1.瓶内装满水,氧气从＿端进入,水从＿端排出。 A B A 发生装置 收集装置 A B C D E F 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 实验室制氧气的操作步骤 1 、查(装置气密性) 2 、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上) 4 、点(酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体) 6 、离(导管撤离水槽) 7 、熄(灭酒精灯) 谐音: 茶 庄 定 点 收 利 息 例题：指出下图中的四处错误 下图是实验室制取干燥氧气的装置：  （提示：分液漏斗可以防止气体外逸） （1）写出图中标号d的仪器名称 。 （2）a中的药品是 ；c中试剂的作用是 。 （3）请说明如何改正