3.4.2沉淀反应的应用(用)解析.ppt

1.沉淀生成的原理和方法 2.沉淀溶解的原理和方法 3.沉淀转化的一般规律 课时小结 * 例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 * 难溶 ≠ 不溶 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡 3.4.1 沉淀溶解平衡 【实验操作1】向盛有少量 Mg(OH)2固体的试管中滴加适量蒸馏水，振荡，观察现象；再滴加2-3滴酚酞试液，振荡，观察现象。 【实验现象】无明显变化，溶液变红 你能对上述实验现象做出合理的解释吗？ 氢氧化镁的溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq) 溶解 沉淀 2．沉淀溶解平衡 （1）概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（也叫沉淀溶解平衡）。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 可 难 难 难 难 难 难 微 微 微 易 易 根据溶解度判断电解质的溶解性 一、沉淀溶解平衡 1溶解性： （1）定量描述：溶解度、溶度积Ksp （2）半定量描述： 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 氢氧化镁的溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq) 溶解 沉淀 2．沉淀溶解平衡 （1）概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（也叫沉淀溶解平衡）。 【练习】书写AgCl溶解平衡表达式 AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+( aq) Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq) 【强调】 （2）表达式书写 ①必须注明固体，溶液符号可以省略 ②必须用可逆符号 （3）特征： 等——v(溶解) = v(沉淀) 动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动 逆、等、动、定、变。 逆——溶解与沉淀互为可逆 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq) （1）对含有大量Ag+实验室废水或工业废水，需要经过处理后再排放，应如何处理呢？ 运用四段式（列平衡—讲条件—论移动—说结果） 思考交流 （2）请利用沉淀溶解平衡解释AgCl的生成过程。 （3）这样真的能除尽Ag+吗？ 由于沉淀溶解平衡的存在，生成沉淀的离子反应不可能进行到底。我们所说的“沉淀完全，并不是使溶液中的某种离子浓度真正等于零，实际上这是做不到的。化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时, 沉淀达到完全 （4）影响因素： a.绝对不溶的电解质是没有的。 b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c.易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： ①加水， b.温度:升温， 特例：Ca(OH)2 ②加入含有相同离子电解质， AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) a.浓度 平衡向溶解方向移动。 平衡向结晶的方向移动。 多数平衡向溶解方向移动。 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？请利用沉淀溶解平衡说明理由。 蒸发 降温 加入浓盐酸 思考交流 1.溶解平衡 (1)影响因素（2）移动规律 2.沉淀溶解平衡 (1)影响因素（2）移动规律 课时小结 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡 3.4.2 沉淀反应的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生产沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 （1）工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解与水，再加______调pH值至7~8,可使Fe3＋生成沉淀Fe(OH)3而除去。该除杂方法的离子方程式：__________________________________________ （2）利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。向含有Hg2＋的废水中加入____________可使其转变为沉淀而除去，该处理方法的离子方程式： 思考交流 氨水 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ Na2S或H2S 加Na2S ：Hg2＋+S2－= HgS↓ 加H2S：Hg2＋+ H2S= HgS↓+ 2H＋ 二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 （1）生成原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向沉淀生成方向移动。 （2）生成方法： ①调pH 难溶