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3.4.2难溶电解质的溶解解析
* * 3、沉淀的转化 沉淀反应的应用 (1)沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (2)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 (3)沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 * * 锅炉水垢既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,造成安全隐患,因此要定期清除。 沉淀反应的应用 * * 信息:锅炉水垢中还含有CaSO4,难溶于水和酸,如何清除? 难溶物 CaSO4 CaCO3 溶解度/g 2.1×10-1 1.5 ×10-3 沉淀反应的应用 * * 锅炉中水垢中含有CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液处理,使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 沉淀反应的应用 * * 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或饱 和氯化铵溶液 除去水垢 沉淀反应的应用 * * CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗? ②对一些自然现象的解释 沉淀反应的应用 * * 龋齿的形成原因及防治方法 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.5×10-59 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是: 。 发酵生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方向移动加速腐蚀牙齿 沉淀反应的应用 * * (2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61,比Ca5(PO4)3OH更难溶,牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 . 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5(PO4)3F 沉淀反应的应用 * * 如何吃菠菜? 菠菜中含有一种叫草酸的物质,其学名是乙二酸,结构简式为HOOC-COOH,味苦涩,溶于水,是二元弱酸:HOOC-COOH→HOOC-COO-+ H+ HOOC-COO-→-OOC-COO-+ H+ 草酸进入人体后,在胃酸作用下,电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸,从药理上看,是一种有毒的物质,过量的草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害,另外,草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀,使摄入的钙质不易被利用,造成人体缺钙。假如你是一位营养师,你对如何既科学又营养地吃菠菜有什么好的建议? 沉淀反应的应用 * * 一种方法是除去草酸,即在油炒前,先将菠菜用热水烫一烫,草酸溶于水而除去,且这样炒的菠菜没有苦涩味。 另一种方法是把草酸转化为沉淀,这就是“菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸,每100 g豆腐约含240 mg钙,因此,每70 g豆腐中的Ca2+,可以结合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙),当大部分草酸跟钙结合,可使涩味大大降低,菜肴更加美味可口。草酸钙进入人体,部分被胃酸溶解,溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收,未溶解的部分则排出体外。因此,食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂,豆腐中损失的钙可以由其他食物补充。 沉淀反应的应用 * * 随堂练习 1、已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0x10-20 (1)某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于( )才能达到目的。 (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为( )。 5 6 沉淀反应的应用 * * 2、已知25℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和K
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