年高考化学一轮复习课件人教版：第一单元第4讲离子反应与离子方程式[精心整理].ppt

思路指导：注意物质的氧化性、还原性，反应物间量的关 系等隐含条件。 答案：D 【变式训练】 解析：复盐NH4Fe(SO4)2 中Fe 元素是＋3 价，选项A 不正 确；当Ba(OH)2 不足时选项C 也可发生。 答案：BC 从探究角度考查离子反应 [考向分析]历年高考中主要以选择题形式考查离子共存、 离子反应方程式的书写以及正误判断。 非选择题主要结合实验中离子的检验、鉴别等内容，以探 究性的方式考查离子反应，可能还会涉及离子反应与氧化还原 反应的竞争反应。 将①所得固体溶于水， 加入过量 BaCl2 溶液， 过滤 ② 加热、冷却、称量 至固体质量恒定 除去 NH4HCO3 加热 ① 证明达到实验目 的的操作和现象 实验目的 实验操作 实验 步骤 【典例】某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl 晶体中 混有的少量 Na2SO4 和 NH4HCO3 杂质，得到纯净的NaCl 晶体。 (1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到纯净的NaCl 晶体的实验设计。 获得 NaCl 晶体 ⑤ 向③的滤液中加入过 量稀盐酸，加热 ④ 除去 Ba2＋ ③ 证明达到实验目 的的操作和现象 实验目的 实验操作 实验 步骤 续表 (2)写出实验中有关反应的离子方程式：________________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。 考查要点：以实验设计题为载体，考查离子方程式的书写。 思路指导：要写出实验中有关反应的离子方程式，首先得 明确实验目的，弄清各个实验步骤及相应原理。 * 第4讲 离子反应与离子方程式 考纲定位 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念；了解离子反应发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。 一、离子反应 1．电解质 电解质 非电解质 (1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为 _______和____________。 完全电离 强电解质 (2)电解质根据在水溶液中能否________，可分为________ 和弱电解质。 离子符号 化学式 (3)在书写离子方程式时，易溶性强电解质用________ 表 示；弱电解质用_______表示。 2．离子反应 离子参加 离子生成 (1)概念：有_________或有_________的反应。在水溶液中 进行的反应基本上都是离子反应。 浓度降低 (2)实质：使溶液中某些离子的__________。 3．离子反应发生的条件 (1)离子间发生复分解反应。 沉淀 ①有_____生成。部分不溶于水的化合物可依据教材后面物 质的溶解性表判断。CaF2、CaC2O4 等也不溶于水。 气体 ③有_________生成。如弱碱(NH3·H2O 等)；弱酸 (HClO、 H2S、H3PO4 等)；水。 弱电解质 (2)离子间发生氧化还原反应。 二、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的________表示化学反应的式子。 2．书写步骤 (1)写：写出反应的___________。 (2)改：把易溶于水、易电离的物质改写成_____形式。 (3)删：将____________的离子从方程式两端删去。 (4)查：检查方程式两端的__________和_______是否相等。 离子符号 化学方程式 离子 不参加反应 原子个数 电荷数 3．书写注意事项 (1)不能写成离子形式的物质有：氧化物、非电解质、弱电 解质、________的物质等。 易挥发 不能 (2)固体与固体之间的反应_____改成离子方程式(如实验室 制取氨气)；浓硫酸、浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子 方程式，但是浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形 式。 原子 电荷 不能 (3)离子方程式的配平原则：____守恒、____守恒。 (4)多元弱酸盐的酸根离子，在离子方程式中_____拆开写。 考点1 离子共存 1．溶液中的离子，如果相互间不发生反应，则可以大量共 存，如果会发生反应，则不可以大量共存。具体表现在： (1)离子由于发生复分解反应，不能大量共存。 ①有气体生成。 与 H＋不能大量共存。 答案：C 【变式训练】 1．(2012 年广东广州一模)能在水溶液中大量共存的一组离 子是( )。 答案：C 2．(2011 年广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )。 答案：C 考点2 离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式的书写