年高考化学复习专题金属及其化合物2课件[精心整理].pptVIP

* * 专题九 金属及其化合物（2） 金属元素在周期表中的位置和原子结构特征 原子最外层电子：一般≤3个 价电子：主族——最外层电子 同一周期原子r金属＞r非金属 部分主族元素、所有副族和Ⅷ族元素 金属的晶体结构和物理性质 金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、 颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别 金属可分为重金属和轻金属 金属又可分为黑色金属(Fe、Cr、Mn)和有色金属 金属的化学性质—还原性 金属的冶炼 原理：将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使 金属阳离子还原成金属单质的过程。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 熔融电解法　　　　　　 高温还原剂法　　　　　 加热法　　　　　 溶液电解法 金属的氧化物 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O2 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O （1）热稳定性 　　　　　　　 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解 2Ag2O 4Ag+O2↑　 2HgO 2Hg+O2↑ 2Cu2O+O2↑ 4CuO （2）与水反应 　　　　　　　 规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。 Na2O+H2O=2NaOH　　 MgO+H2O Mg（OH）2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水 MgO+2H+=Mg2+ + H2O Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O CuO+2H+=Cu2+ + H2O （3）与酸反应 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水 （4）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂 高温下发生氧化还原反应。 ZnO+C Fe2O3+3CO （5）与还原剂的反应 CuO+H2 Cu+H2O 2Fe+3CO2 Zn+CO↑ 金属氢氧化物 白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色： Cu（OH）2 （1）热稳定性 2AgOH Ag2O+H2O Cu（OH）2 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O CuO+H2O 规律：难溶性金属氢氧化物稳定性差，受热易分解 规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应 （2）与强酸（H+）的反应 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （3）与强碱（OH-）反应 Al（OH）3+ OH- =AlO2- + 2H2O 与氨水作用 AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O 与氧化剂反应 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （1）钠及其化合物相互转化关系图： 返回目录 返回目录 钠及其化合物相互转化关系 （2）镁元素及其化合物相互转化关系图如下： 返回目录 返回目录 （3）铝及其化合物网络图如下：