2.3化学反应速率与限度.ppt

①逆：化学平衡研究的对象是 反应。 ②动：化学平衡状态是一种 平衡。达到平衡时，正逆反应并没有停止，仍然在进行。 ③等：V(正) V(逆) 0。 ④定：反应物浓度和生成物浓度 。 ⑤变：外界条件(浓度、温度、压强等) 时，原平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。 * 2.3 化学反应的速率和限度 这些化学变化有何差异？ 牛奶腐坏 铁桥生锈 爆炸 很快 较快 较慢 溶洞形成 很慢 情境导入 学习目标 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2.了解影响化学反应速率的因素,初步了解控制化学反应速率的方法。 3.认识可逆反应及其特征。 4.了解并会判断化学平衡状态,初步了解化学反应条件的控制。 自主学习 一、化学反应速率 (1)意义:表示化学反应进行_________的物理量。 (2)定义:用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的_________来表示。 (3)表达式: ______________ (4)单位: mol·L-1·S-1 或 ________________。 (5)举例:某反应中H2在2min内由2mol·L-1变成1mol·L-1 ，则v(H2)=__________________。 快慢 mol·L-1·min-1 v(B)= △c(B) △t 减少量 增加量 0.5mol·L-1·min-1 1.化学反应速率的含义和表示方法 例：在1L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应N2+3H2 2NH3，2min后氨气的物质的量变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 以氮气和氢气表示的这2min内的化学反应速率又是多少？它们之间有什么关系？ 对化学反应速率的正确理解 2.外界因素对化学反应速率的影响 (1)温度: 升高温度,反应速率_____; 降低温度,反应速率_____ 实验结论 产生气泡由快到慢的顺序:______ 实验现象 实验操作 CBA 增大 减小 实验探究 (2)催化剂: 催化剂能_____H2O2分解的反应速率 实验结论 产生气泡速率的相对大小:____，____ 实验现象 实验操作 ba 加快 ca 【 思考与交流】 （1）请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱储存食物。 （2）实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？ （3）人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化学实验，原因是什么？ （4）实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？ （5）实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？ 除温度、催化剂外,固体的_______、反应物的状态、溶液的_____、气体的_____、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。 (3)其他影响因素: 表面积 浓度 压强 (1)浓度:增大反应物浓度,化学反应速率增大; 减小反应物浓度,化学反应速率减小。 影响化学反应速率的四大外因 (3)压强:增大压强,化学反应速率增大; 减小压强,化学反应速率减小。 (只适用于有气体参加或有气体生成的反应。) (2)温度:升高温度,化学反应速率增大; 降低温度,化学反应速率减小。 (4)催化剂:能极大地加快化学反应速率,但一般有高度的选择性。 达标检测 C 1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　) A.化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.“0.8 mol·L-1·s-1”所表示的含义是:时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B 3.在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(　　) A.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.1 mol·L-1·s-1 2.化学反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的正确表示是(　　) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率用B表示是