2013第二单元元素及其化合物(第八讲 铁铜及其化合物,金属概述)2013第二单元元素及其化合物(第八讲 铁铜及其化合物,金属概述).ppt

思考1：如何制备铁的氢氧化物？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ Fe(OH)3、Fe(OH) 2 的制备： 可溶性铁盐+可溶性碱→ Fe(OH)3： 思考2:实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免被氧气氧化? ㈣、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+性质： ①Fe3+离子的强氧化性: (2) Fe2+性质： Fe2+离子的还原性和氧化性： * 铁位于周期表第四周期第 Ⅷ 族。 在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态（存在于陨石中），也有化合态，主要化合价为 ， 其 化合物更稳定。 四 +2、+3 +3价 一、铁 1.物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电导热性较好、能被磁铁吸引。（注意铁粉为黑色） ㈠、铁单质 2.化学性质 （1）与非金属反应 ②与 O2 反应： ①与 Cl2 反应： ③与 S 反应： ④与 I2 反应： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe＋S FeS Fe＋I2 FeI2 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色 说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． （2）与水反应 （3）与酸反应 ①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)． ②在高温下，铁能与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 ①与非氧化性酸反应： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑ ②与氧化性酸： a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋ b．铁粉过量时生成Fe2＋ c.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，钝化 .是化学变化 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (4)铁与盐溶液的反应 ①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属: Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2 : 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？ 铁的氧化产物的价态与氧化剂的氧化性强弱及反应条件有关。 与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）、FeCl3溶液反应生成Fe2+。 与足量强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会生成Fe3+。 注意如是Fe过量则可能会生成+2价Fe 与非氧化性酸反应 稳定性 溶解性 铁元素价态 —— 俗 称 色、态 四氧化三铁 Fe3O4 三氧化二铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 名称 黑色粉末 +2 FeO+2H+＝Fe2++H2O 红棕色粉末 铁 红 +3 不稳定 稳定 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 （FeO?Fe2O3） 难溶于水 稳定 Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O 磁铁矿 （二）、铁的氧化物 实验时注意隔绝空气 Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ 制备 在空气中转变成Fe(OH)3 稳定 稳定性 Fe(OH)2+2HI FeI2+2H2O 2Fe(OH)3+6HI 2FeI2+I2+6H2O HI 3Fe(OH)2+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HNO3 Fe(NO3)3+3H2O HNO3 Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O HC1 与酸反应 白色不溶于水的固体 红褐色不溶于水的固体 颜色及状态 +2 +3 铁的价态 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 ㈢.铁的氢氧化物 可溶性亚铁盐+可溶性碱 → Fe(OH) 2： Fe3+ + 3OH? ==Fe(OH) 3↓ Fe2+ + 2OH? =Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 1、使用新配制的FeSO4溶液和NaO