[2013年自主招生化学讲义+习题解析3.ppt

1 1 2013年大学自主招生化学讲义+习题 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 21.28? 21 21 由XeO3→Xe可知，转移的电子数为6?2.5?10－3mol=1.5×10?2mol 。 根据失电子相等，有1.5×10?2mol =30×10?3L×0.1mol / L×(n?2) ，n =7。 － 2＋ － ＋ ②反应过程中有气泡产生，反应后溶液呈紫红色。 ＋ 2＋ n (H＋)= ?9×10?3mol /0.09?0.1(mol / L), pH ?1。 20.73 207.3 3XeF4＋H2O＝Xe＋2XeO3＋12HF XeF4＋2H2O＝Xe＋O2＋4HF （1） （2） 将以上两式合并：（2）×3＋1，可： 6XeF4＋12H2O＝4Xe↑+3O2↑＋2XeO3＋24HF 24 6 2 175g /mol×02mol ?35g ?56.28g，说明沉淀全是 BaF2，还有一部分是 XeO3与 Ba(OH)2反应生成某 种氙酸的钡盐。因为灼烧产生了有助燃性的气体混合物，该气体混合物据前面信息可知应为O2和 Xe。 设此分子式为x BaO· y XeO3,则它的质量=56.28－35=21.28(g)。 XeO3的物质的量= XeF4的物质的量×1 ? 0.1mol 。 3 3 ×179.3 0.1 3 153 BaO的物质的量? ? 0.1mol。 所以x: y ?3:1 ，其氙酸盐为 3BaO·XeO3或 Ba3XeO6，这 56.28g 沉淀应为 BaF2和 Ba3XeO6的 混合物。化学方程式为： 6XeF4＋12H2O＝4Xe↑+3O2↑+2XeO3＋24HF 2HF＋Ba(OH)2=BaF2↓+2H2O XeO3＋3Ba(OH)2=Ba3XeO6＋3H2O 2BaXeO3=6BaO＋2Xe↑＋3O2↑ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 金属活动性顺序 金属原子失电子 能力 空气中跟氧气的 反应 跟水的反应 跟酸的反应 跟盐的反应 跟碱的反应 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 依次减小、还原性减弱 易被氧化 常温时可置换出 水中的氢 能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢 反应剧烈 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应 常温时能被氧化 加热或与水蒸气反应 时能置换出水中的氢 反应程度依次减弱 加热时能被氧 化 与水反应 能置换出出稀酸中的氢 能跟浓硫酸、硝 酸反应 能被氧化 能跟王水反 应 22 22 专题三 金属及其化合物 基础知识梳理 一、常见金属与金属化合物的性质 1、金属的通性 金属的化学性质主要表现为失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的源自结构有关。常 见金属的主要化学性质列于下表： 表1 常见金属的主要化学性质 2、金属氧化物的性质 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 氧化物 Na2O Na2O2 CaO MgO Fe2O3 CuO Al2O3 颜色 白色 淡黄色 白色 白色 红棕色 黑色 白色 水溶性 与水反应 与水反应 与水反应 溶 溶 溶 溶 相关反应 2Na2O+O2高温Na2O2 Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2C