2014全国版统编教材高考第一轮总复习化学课件：第15章 化学实验方案的设计第55课时定量实验2014全国版统编教材高考第一轮总复习化学课件：第15章 化学实验方案的设计第55课时定量实验.ppt

　　　　　 下列实验操作错误的是( ) A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热相等(填“相等”或“不相等”)，简述理由： 因为中和热是指强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 下列实验操作，正确的是( ) ①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1 mL指示剂。②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容。③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3。④制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液。⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜。 A．①②⑧B．②⑤ C．④D．以上都不正确 ①中锥形瓶不能用待测液润洗。②项中有溶解放热或吸热的物质应待到室温再用玻璃棒引流到容量瓶中，②错。③项中用氨水与铝盐制取Al(OH)3，因NaOH过量使Al(OH)3再溶解使NaOH量不易控制。④项正确，为了防止O2进入氧化Fe(OH)2。⑤中要加碱先中和稀硫酸成碱性溶液后再滴加银氨溶液。 几个重要的定量实验 1.配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析 (1)理论根据： (2)误差分析 ①若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，使m偏大，结果偏高。 ②若没有洗涤烧杯内壁或引流用的玻璃棒，使n减小，结果偏低。 a.仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，加水量增多，导致溶液体积偏大，故c偏小[图(a)]。 b.当俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大[图(b)]。 ④称量固体NaOH时，若称量时间过长，则因其吸水而使称量的NaOH偏少，故c偏小；若放在滤纸上称量，NaOH因潮解黏附在滤纸上一部分，故c偏小。 ⑤定容前未冷却至室温，由于液体膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必低于刻度线，故c偏大。 ⑥定容时加水过多，立即用胶头滴管吸出少量液体，使液体凹液面的最低处恰好与刻度线相平，这种情况下容量瓶中损失部分溶质，故c偏小。 2.中和热的测定实验 (1)实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、2个量筒(50 mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液。 (2)实验装置 (3)实验步骤 ①保温杯的制作(如图所示)。 ②往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，并且用温度计测量盐酸的温度。 ③用量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液，并测量温度。 ④将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒搅拌充分搅动溶液，并读取混合溶液的最高温度。 ⑤重复实验两次。 (4)提高中和热测定的准确性 ①作为量热器的仪器装置，其保温隔热效果一定要好，因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 ②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸、氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。 ③温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 ④实验操作时动作要快，以尽量减少热量散失。 ⑤为了减少实验误差，重