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2009年高考化学试题分类汇编:卤素及其化合物 1．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 答案:B 解析: 由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。 2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 答案:B 解析: A项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。 C项，若原溶液中含有SO32 －3－ 11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： C．向溶液中通入过量制: D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 答案:C 解析: 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。 4．（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 反应的△H0 B．若温度为，反应的平衡常数分别为 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 答案:BC 解析: 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错； 因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确； D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。 5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)] B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c() C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（） D溶液中：c答案：D 解析： 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl—)c(ClO—)c(OH—)，B错； C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()c（）c（12） 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 解析： A项中的氨水应写成分子式， B项发生的是氧化还原反应； C项正确； 氯气具有强氧化性将S2O32－S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。 7．（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2