2014届高考化学一轮复习单元精品训练：电化学基础2014届高考化学一轮复习单元精品训练：电化学基础.doc

2014届高考化学一轮复习单元精品训练：电化学基础 一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3＜CaSO4 B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+＞Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ 【答案】A 【解析】 试题分析：根据沉淀转化的方向，即沉淀一般向生成更难溶的方向进行，所以A正确；B不正确，石墨作电极电解MgSO4溶液，相当于是电解水，生成的白色沉淀是氢氧化镁，在阴极生成，因为阴极是氢离子放电；C不正确，氧化性应该是Cu2+＜Fe3+；D不正确，因为硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，进而也可以生成白色沉淀硫酸钡，答案选A。 考点：考查溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验 点评：该题以溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验未载体，系统全面的考查了学生对基础知识的掌握程度，特别是运用知识解决实际问题的能力，属于中等难度的试题。 2.将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 【答案】A 【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。 考点定位：本题考查了原电池和电解池原理。 3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY 【答案】A 【解析】 试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，说明X是负极，即金属性是X强于Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，说明Y的金属性弱于Z的；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以根据M2＋的氧化性强于Y2＋可知，金属性是Y强于M，综上所述，金属性强弱顺序是XZ YM，答案选A。 考点：考查金属性强弱判断 点评：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 4.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　) A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 【答案】C 【解析】 试题分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应 Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质． A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，所以A错误； B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，所以B错误；C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，所以C正确；D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属