2014高考化学一轮复习专题一 第二单元 物质的量 气体摩尔体积2014高考化学一轮复习专题一 第二单元 物质的量 气体摩尔体积.ppt

在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2a L，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 解析　解法一　由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的化学计量数之比等于反应物与生成物的物质的量之比也等于相同条件下反应物与生成物气体体积之比。 设混合气体中O3占x L，则O2为(a－x)L 2O3===3O2 2 L　　3 L x L　　(3/2)x L 【典例3】 解法二　差量法 2O3===3O2　 ΔV 2　　　　3　　3－2＝1 x　　　　　　1.2a－a＝0.2a 所以x＝0.2a×2＝0.4a 以下解法同解法一。 答案　w(O2)＝50%，w(O3)＝50% (1)在进行化学计算时，将已知条件中的质量、体积等转化为物质的量思考问题往往比较简捷。 (2)关于二元混合物的计算一般方法是：设各组分的物质的量，然后根据物质的量、质量关系列方程组求解。 (3)根据化学方程式列比例计算时，各物理量的单位应是上下同一，左右对应。 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 【应用3】 n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.05 mol∶0.04 mol∶0.05 mol＝5∶4∶5 用氧化物的形式表达为：5MgO·4CO2·5H2O 即：Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 答案　5MgO·4CO2·5H2O或Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 对于阿伏加德罗常数的正误判断中，易错点是常温常压、标准状况对气体的影响，审题时一定要注意，状况只对气体的体积有影响，对质量影响忽略不计。 当场指导 考向1 阿伏加德罗常数 5年9考 考向2 气体摩尔体积——计算和实验 5年4考 考向3 以物质的量为中心的综合计算 5年9考 Hold住考向 名师揭秘 本单元物质的量有关概念及应用属于高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中；知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，2014年应持续关注。  (1)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 (　　) (2012·广东，11A) (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 (　　) (2011·全国新课标，7A) (3)1 mol羟基中电子数为10 NA (　　) (2010·江苏，5B) (4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA (　　) (2010·上海，7C) 对阿伏加德罗常数的考查 角度1.考查物质的结构 解析　(1)甲烷的结构式为 ，4 g CH4的物质 的量为0.25 mol，含C—H键数为0.25×4＝1 mol，即为NA，正确。(2)NaCl是离子化合物，不存在分子。(3)— OH的电子式为 ，1 mol—OH中电子数为 9NA。(4)Na2O2固体中有Na＋和O22－两种离子，1 mol固体含有离子总数为3 NA。 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× (5)标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA (　　) (2012·海南，7D) (6)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个(　　) (2010·四川，7A) 答案　(5)×　(6)× 角度2.考查物质的物理性质 (7)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子(　　) (2012·广东，11B) (8)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA (　　) (2012·四川，7D) (9)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA (　　) (2010·江苏，5C) 角度3.考查氧化还原反应中电子转移 (10)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA (　　)