新物质的量浓度计算分解.ppt

3、气体溶于水后溶液的物质的量浓度的计算 例3、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 (29.8%、15.6mol·L－1) 注意：气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积，更不等于气体的体积加水的体积。 练习2:、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是 （ ） A．C2=2C1 B．C22C1 C．C22C1 D．C1=2C2 练习3:若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A、2ω1＝ω2 B、2ω2＝ω1 C、ω2＞2ω1 D、ω1ω22ω1 B C 答案 4：1 * * * 高中化学精品课件 ·必修1 第一章 从实验学化学 题号 题号 本节内容结束 请完成40分钟课时作业 1、以概念为依据的基本计算 cB= 一　溶质物质的量浓度的求算 0.001 2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算： 例1、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 c＝ 强调：溶液密度的单位必须是g/cm3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式： 练习1：36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 11.9mol/L 练习2、相对分子质量为M的某物质,在室温下的溶解度为 Sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ] B 练习3、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 解：设原溶液质量为x， 原来溶液的密度为： = 小结; 若某饱和溶液的溶解度为S g 运用n＝ ，求出溶质物质的量， 运用V(溶液)＝ 求出溶液的体积， 再根据c＝ 计算. 气体溶于水的计算步骤： 练习1： 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1 g/cm3） （ ） A．18.4 mol·L-1　　 B．20.4 mol·L-1 C．31.25 mol·L-1　　 D．33.1 mol·L-1 A 练习2：在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A． B． C． D． B 15.8 mol·L－1 25 mol 4. 有关溶液稀释和浓缩的计算 稀释(浓缩)前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。 即 m (浓) w (浓) ＝m （稀） w （稀） 或c(浓)V（浓）＝c（稀）V（稀）。 例1、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mol/L，应该向其中加水至溶液体积为 mL。 500 例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2ml 例3．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 （ ） 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 例4．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 C 3.02 mol·L-1 5.溶液混合的计算 （混合前后溶质的质量、物质的量守恒） C