k2014年高考真题——理综(化学部分)(新课标II)解析版(仅供参考)k2014年高考真题——理综(化学部分)(新课标II)解析版(仅供参考).doc

2014高考新课标2卷理综化学试题 7、下列过程没有发生化学反应的是 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 答案：A 解析：活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解， 可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。 8、四联苯的一氯代物有 A、3种B、4种C、5种D、6种 答案：C 解析：联苯有对称轴， ，因此联苯的一氯代物有5种结构。 9、下列反应中，反应后固体物质增重的是 A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末 C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 答案：B 解析：氢气通过灼热的CuO粉末后固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末 后生成Na2CO3， 固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应 生成Al2O3， 固体的质量减小，将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜， 固体的质量减小。 答案：D 解析：A错， 玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错， 固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长， 进入溶液中。 11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A、c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D、pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 答案：D 解析：A错， 由电荷守恒， c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动， 稀释10倍， 溶液的pH减小小于1； C错， c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。 答案：C 解析：由电池的结构知，b电极为负极， 反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极， LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动， 因此只有C项错误。 13、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A、△H2＞△H3B、△H1＜△H3C、△H1+△H3 =△H2D、△H1+△H2 ＞△H31mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2△H1= △H3+ △H2. 由于△H2.小于零， 因此△H1＜△H3在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度T时，反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 答案： 解析： （1） 温度升高， 体系的颜色加深，化学平衡正向移动， 反应放热，⊿H﹤0； V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S; N2O4 2NO2 起始：0.1mol/L 0 转化：0.06mol/L 0.12 mol/L 平衡：0.04 mol/L 0.12 mol/L K=[NO2]