氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜实验比较讲义.ppt

一、碳跟氧化铜的反应 二、氢气跟氧化铜的反应1:装置 2.实验操作: 1.装入药品 2.安装装置 3.通氢气排出空气 4.加热 5.反应完全后停止加热 6.试管冷却后停止通氢气 实验注意事项： 1.通氢气前要先检验纯度 2.安装时，试管口要略向下倾斜 (防止生成的水倒流回试管底部使其炸裂) 3.通氢气的导管要插到试管底部且靠上层 (一方面将试管里的空气排尽,一方面保证氢气与氧化铜充分接触.) 4.实验时，要先通氢气排空气，后加热 5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停止通氢气。 (防止生成的铜又被导管中的空气氧化成氧化铜.) 3.现象: 氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。 氢气在加热的条件下能还原金属氧化物生成相应的金属单质和水！ H2 + WO3 —— H2 + Fe2O3 —— 思考： 氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是没有颜色，没有气味的气体,难溶于水。相似的化学性质是都有还原性和可燃性。工业上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的还原性,还常用作气体燃料,是利用它们的可燃性。但一氧化碳有毒。 氢气、木炭、一氧化碳还原氧化铜 的比较 还 原 性 毒 性 可 燃 性 化 学 性 质 物理 性质 C CO H2 比较 无色无味，密度最小，难溶与水 无色无味，密度比空气略小，难溶于水 大多是黑色固体 无 有剧毒 无 2H2+O2==2H2O 点燃 2CO+O2==2CO2 点燃　　　　 C+O2==CO2 2C+O2==2CO 点燃 点燃 CuO+H2==Cu+H2O 加热 CuO+CO==Cu+CO2 加热 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高温 CO+CuO===Cu+CO2 加热 C+2CuO===2Cu+CO2↑ 高温 CuO+H2==Cu+H2O 加热 C+CuO 澄清石灰水 让我们来思考这个反应的现象 1、试管内有红色物质生成 2、澄清石灰水变浑浊 C + 2 CuO === CO2↑ + 2 Cu 高温 先检验H2的纯度！ 4.化学方程式 CuO + H2 —— Cu + H2O 失去氧，发生还原反应，有氧化性 得到氧，发生氧化反应，有还原性 高温 高温 W +3H2O 2Fe+3H2O 3 3 2.指出下列装置中的错误，并思考这样做可能产生的后果。 试管口没有略向下倾斜 通氢导管没有插到试管底部 试管加了橡皮塞 三、一氧化碳跟氧化铜的反应 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？ 答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通 入CO气体。 这是因为 ： 如果先停止通入一氧化碳，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。 思考 你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。 思考 比较氧化铜分别被氢气、一氧化碳、木炭还原的实验， 完成下列表格 木炭还原氧化铜 一氧化碳还原 氧化铜 氢气还原氧化铜 实验中注意的事项 实验现象 比较项目 黑色氧化铜粉末变红 且有气体生成，能使 澄清的石灰水浑浊 黑色氧化铜粉末变红 且有水珠生成，能使 白色无水硫酸铜变蓝 黑色混合粉末变红 且有气体生成，能使 澄清的石灰水浑浊 加热前和停止加热后都要通一段氢气或一氧化碳，停止加热后要通到红铜降温为止 一氧化碳尾气要点燃处理，防止未反应的一氧化碳污染空气 固体加热试管口略向下倾斜 动动手 请你写出CO还原氧化铁的化学方程式 CO+ Fe2O3 = Fe+ CO2 3 2 3 冶金工业上常用此方法来炼铁 高温 考 考 你 1.氢气、炭、一氧化碳都具有的化学性质是 ( ) ①都能在空气中燃烧 ②常温下都较稳定 ③高温下都能与氧化铜反应 ④都具有还原性⑤都具有氧化性 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D.①③⑤ 2.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是( ) A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的木炭 C．通过肥皂水 D．通过灼热的氧化铜 3.试管里盛有黑色粉末，加热时有红色固体生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种黑色粉末是( ) A．氧化铜与二氧化锰的混和物 B．氧化铜与炭粉的混和物 C. 木炭粉与氧化铁的混和物 D．木炭粉或氧化铜粉末 C D D 5.有一种五色气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种混和而成，将此气体进行如下实验： ①将气体通人澄清石灰水，无浑浊现象； ②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯上有水珠． 则该气体中一