氧化还原反应(丁兆华)第2课时讲义.ppt

氧化还原反应 （第二课时备课课件） * 2015年高三化学第一轮复习 山东省实验中学高三化学组 一、氧化还原方程式的书写 氧化还原原理的应用 1.根据反应物判断出反应后的价态 2.根据反应环境判断该价态的元素存在形式（产物） 3.配平四种物质 4.观察是否有其他物质参加或生成 C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋ HNO3(浓) ？ H2SO4＋ NO2↑ 6 6 ＋2H2O 判断一定价态的元素存在形式方法： 金属元素化合物：金属氧化物→碱→盐 Fe ＋2：FeO→ Fe(OH)2→Fe2＋ ＋3：Fe2O3→ Fe(OH)3→Fe3＋ Al，＋3：Al2O3→ Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－ 非金属元素正价化合物： 非金属氧化物→含氧酸→含氧酸盐 非金属元素负价化合物： 氢化物→盐（氢化物为酸或与水反应成碱） S ＋4：SO2→ H2SO3→SO32－ (HSO3－) ＋6：SO3→ H2SO4→SO42－ －2：H2S→ S2－ (HS－) C ＋2：CO ＋4：CO2→ H2CO3→CO32－ －4：CH4 N， －3：NH3→ NH3·H2O→NH4＋ 课堂练习 1.写出Cu、Cu2O分别溶于稀硝酸溶液的化学方程式。 3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu2O＋14HNO3 = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 2.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色， MnO4－被还原为Mn2＋ ，写出反应的化学方程式和离子方程式。 2KMnO4＋5SO2 = 2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 ＋ 2H2O 2MnO4－＋5SO2 = 2Mn2＋＋ 5SO42－ ＋ 2H2O = ＋4H＋ 方法： 氧化还原型离子反应，如果有价态变化的元素均已配平，仅剩氢元素、氧元素、电荷不平，酸性溶液可用H2O、H＋补齐，碱性溶液可用H2O、OH－补齐。 3.（08全国26题部分）实验室可由软锰矿（主要成分MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为KMnO4和MnO2 ，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状的KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ； 3MnO2+KClO3 3K2MnO4+KCl +6KOH +3H2O 3MnO42－ = 2MnO4－ ＋MnO2 ＋4H＋ ＋2H2O 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5Na2SO4+8H2O 二、氧化还原能力比较的应用 1.单质：活泼金属还原性强；活泼非金属氧化性强 2.简单离子间： 不活泼的金属元素，其阳离子的氧化性强 Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、H＋、Zn2＋依次减弱 不活泼的非金属元素，其阴离子的还原性强 S2－、I－、Br 、Cl － 依次减弱 3.同一反应中： 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性； 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 应用： 2.根据氧化还原能力顺序，可以书写出对应的方程式 1. 多种氧化剂、还原剂共存时，确定反应顺序 例1.（09年全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 例2.（2011年浙江26部分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。 已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－ 。 反应：3I2＋6OH－ =