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上海市17区县2014届高考化学二模试题分类汇编16基础理论综合.
基础理论综合
说明:试题摘选自2014年上海二模试
四.(2014年3月浦东二模)(12分)
23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液,与OH-发生反应的顺序为:_____、_____、Mg2+和___________。
在NaOH滴加过量后的澄清溶液中,浓度最高的离子是____。
24.加热条件下,一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S原子核外最外层电子排布式_________
(2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS的电子式。__________
25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等,地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低,以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低?_________________________________________________________
26.某些非金属单质可与水发生置换反应,如2F2+2H2O→4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示,热值用Q表示,Q0):_________________________________________________
27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理:在一铝锅中盛盐水,将该银器浸入,并与锅底接触,放置一段时间,黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味,估计具有臭味的物质是_____。
四.(分)
.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分)
25.海水为中性或极弱的碱性,Al3+、AlO2-均不能显量存在
26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H2S
五.(2014年3月浦东二模)(12分)
28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,写出最初发生的反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________
29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。
________________________________________________
30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。
测得反应2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下:
温度(℃) 400 450 500 平衡常数K a 6a 40a (1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。
(2)向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10,反应10s后测得H2浓度为1mol/L,此10s内,以C8H10表示的平均速率为__________________。
(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。
a b c d
(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变),实线代表C8H10,虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。
吸热0.02mol/(L·s) (2分) (3)b、d (4) (2分)
AA
四、(2014年3月崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。(共12分)
合金是建造航空母舰的主体材料。如:航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。
23.Al原子核外电子占据 个纺锤形轨道;
Fe原子核外电子排布式为,铁原子核外有 种能量不同的电子。
24.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………( )
A.Al的导电性、导热性比Fe更好
B.可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液
C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多
D.在野外利用铝热剂焊接铁轨
25.航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为: ,
其中正极发生的电极反应式为: 。
26.取a克Cu-Al合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则
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