氯气职业卫生培训教材讲义.doc

龙口玉龙纸业有限公司 氯气职业卫生培训 （2015） 龙口玉龙纸业有限公司安全科 目 录 第1章：液氯的基本性质和液氯钢瓶结构特点。 第2章：液氯的正确运输、贮放、使用。 第3章：常见故障的处理。 第4章：急性氯气中毒急救和防治。 第5章：强酸强碱类中毒、创伤的现场抢救。 第1章：液氯基本性质和液氯钢瓶结构特点 1：液氯的基本性质： 1.1：液氯的生产和质量要求： 液氯在工业上的生产方法是以食盐为原料，把食盐（氯化钠）溶解为饱和水溶液在电解槽中通入直流电，使氯化钠水溶液发生电解反应，反应方程式如下： 2NaC1＋2H2O→电解→2NaOH＋H2＋Cl2 电解得到的氯气温度高（约80OC）和含有大量的水份的湿氯气。再经过冷却和干燥得到干燥氯气（含水量仅达万分之四左右），干氯气在氯气压缩机（纳氏泵）加压至0.2～0.3MPa下经-25OC～-30OC之间进行间接冷却，使氯气冷凝为液氯。 液氯质量要求：按GB5138～5139标准，氯纯度≥99.6％（体积）；含水量≤0.05％(重量比)。 1.2：氯气的物理性质： 1.2.1：化学式：Cl2 1.2.2：相对原子质量：35.453 1.2.3：相对分子质量：70.906 1.2.4：相对密度：（水=1）：1.47（空气=1）：2.48 1.2.5：沸点：0.1MPa下液氯沸点-33.90C，（也有记作-34.050C或-34.60C） 1.2.6：熔点：0.1Mpa时固态氯熔点-100.50C 1.2.7：临界常数：温度tc=1440C，压力Pc＝7.61MPa，密度Pc=0.573kg／l 1.2.8：气化热：20.495KJ／mol（-34.10C） 1.2.9：熔融热：6.433KJ／mol（-101.O0C） 1.2.10：比热容：气体CP＝（0.483J/g0C Xll50C）；CV＝0.357KJ／g0C 液体CP=（0.957KJ／g0C），〔-80～+30℃〕 固体CP=（0.789KJ／g0C），（1-1130C） 1.2.11：导热系数：气体=2.94X10-3KJ／mh0C；液体0.0483～0.06056KJ／mh0C 1.2.12：膨胀系数：平均为0.003836 1.2.13：压缩系数：101～767KPa之间 1.2.14：溶解度：O0C，101KPa，100克水中能溶解1.462 1.2.15：熔解热：22.185KJ／mol 1.2.16：扩散系数：O0C，0.1MPa下在空气中为0.108cm2／s；200C，在水中1.22X10-5； 1.2.17：水合物：温度小于9.60C，与水生成Cl28H2O水合物，生成热77.143KJ／mol； 1.2.18：外观：气体为黄绿色，液体为黄色微橙的透明液体； 1.2.19：嗅味：具有窒息性刺激臭味。 1.2.20：液氯的蒸气压力见表1 1.3：氯气的化学性质： 氯属卤族元素，化学性非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等元素外，几乎可以与各种元素直接化合。氯也能和许多化合物起反应。所以在自然界中以游离状态存在的氯是极少的，大多呈无机化合物存在。食盐（NaCl）即为代表性的化合物。 1.3.1：氯气与金属的反应：氯气易与各种金属反应生成氯化物，如氯气与银反应生成氯化银： 2Ag＋Cl2→2AgCl， 银＋氯气→氯化银。 氯气与金属的反应，在有水存在时，能生成盐酸，而促使其腐蚀，如： 2Fe3＋3C12→2FeC13， 铁＋氯气→三氯化铁。 FeC13＋3H2O→Fe(OH)3＋3HCl ， 三氯化铁＋水→氢氧化铁＋盐酸。 完全干燥的氯气或液氯在常温下几乎不与金属作用，但也有例外，如钛（Ti）与湿氯不起反应，而与干燥氯生成氯化物：Ti十Cl2→TiCl2，TiCl3，TiCl4。 1.3.2：和水反应： 氯微溶于水，生成小量的盐酸和次氯酸：C12＋H2O→HClO＋HCl。 次氯酸在光和热的影响下，次氯酸容易分解，析出初生态氧［O］和生成盐酸：HClO→HCl＋［O］。 次氯酸还会离解： HClO→H＋＋ClO_。 由于次氯酸、次氯酸根离子和初生态氧具有强烈的氧化作用，再加上盐酸的腐蚀作用，因此，湿氯气腐蚀性极强。 表2列出了在干氯气、湿氯气及氯水中能够使用的耐腐蚀材料。 1.3.3：氯气与无机化合物的反应： 如氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠：2NaOH＋Cl2→NaClO＋NaCl＋H2O。 氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙：2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。 1.3.4：氯气与有机化合物的反应： 如：与苯起反应： C6