专题三化学计量学生版..doc

一、考纲要求 1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2.理解质量守恒定律的含义。 3.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 二、教材导读 必修1P11—P17 三、知识梳理 （一）化学量 1．相对原子质量： （1）同位素的相对原子质量：国际上以 一种12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量（原子量）。 Mi= 单位是“一”符号是“1”一般不写出 （2）元素的相对原子质量：由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子。所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按元素的各种天然同位素的相对原子质量与其丰度（个数百分含量）乘积的代数和。 数字表达式为=M1×a1%+M2×a2%+…… 且a1%+ a2%+……=1 （3）元素的近似相对原子质量：若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。 （4）质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为１，所以质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）。目粒子集体的物理量。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，用mol表示。 物质的量的基准：以0.012Kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。 （2）阿伏伽德罗常数：0.012Kg12C所含的碳原子数6.02×1023，把6.02×1023mol—1叫阿伏伽德罗常数。 符号：NA， 单位：mol—1 （3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M，单位：g/mol或Kg/mol。 摩尔质量=物质质量/物质的量，M=m/n 1摩尔任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm即Vm=V/n，单位：L/mol 在标准状况下（S.T.P），1mol任何气体所占的体积都约是22.4L. ①标准状况0℃（273K）、1.01×105Pa②任何气体：纯净物，也可以互不反应的混合气体小结：物质的量与基本化学量间的关系 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （二）基本定律 （三）物质的量浓度在实验中的应用——物质的量浓度溶液的配制 1、常用实验仪器——容量瓶 规格：100m0mL、500mL、1000mL 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用注意事项：　　①　　②使用前要检验是否漏水　　③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体①计算溶质的质量（或体积）。　　②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）　　③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。　　④，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。　　⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。　　⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。　　⑦摇匀：反复颠倒摇匀。　　将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。①计算依据：m=c·V·M（由固体配制溶液） V浓= c稀·V稀/ c浓（由浓溶液配制稀溶液） ②转移溶液或定容时用玻璃棒引流，玻璃棒下端须放在容量瓶刻度线以下部位。 四、典型例题 （一）相对原子质量等有关概念的理解及计算 1、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ） A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 2、（09全国Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子 （1）AZX的相对原子质量为 （2）BZX 的中子数为 （3）元素X的相对