专题二化学综合计算-答案..docx

一、有关化学反应和溶液的综合计算1．[2012·昆明]向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为(　A　)A．42.1%　　　　　　　　B．43.5%C．56.9% D．58.2%【解析】所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液的质量等于生成的硫酸钡质量，设生成硫酸钡质量为x，则所加硫酸溶液质量为x，根据化学方程式计算得硫酸溶液中溶质质量为，所加硫酸溶液中溶质质量分数＝/x×100%≈42.1%。2．[2013·聊城]某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g。请你计算：(1)反应中产生的CO2的质量；(2)纯碱中Na2CO3的质量分数。解：(1)根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g＋50g－56.7g＝3.3g；(2)设纯碱中Na2CO3的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106　　　　　　　　　　　44x　　　　　　　3.3 g＝x＝7.95 g纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%＝79.5%答：(1)产生CO2的质量3.3 g；(2)纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%。3．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为__4.4__g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)【答案】 96.4%二、有关表格分析的计算4.[2012·兰州]某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，至充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量(g)101010101010剩余固体的质量(g)9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】 (1)32.5%　(2)9.8%【解析】 (1)由表中数据知该合金中铜的质量为6.75 g，则锌的质量为3.25 g，黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝32.5%。(2)设稀硫酸中溶质质量为x，Zn　＋　H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 983．25 g x＝　　　x＝4.9 g　　　稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8%。5．[2013·烟台]工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：图1第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是__2.2__g.(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？解：(1)根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量＝100g＋60g＋5.4g－163.2g＝2.2g(2)第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量＝5.4g×3＋100g＋60g－169.6g＝6.6g设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106　　　73　　　　　　　44x　　　　y　　　　　　　6.6g＝x＝15.9g＝y＝10.95g纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝×100%＝98.1%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%.(3)所用稀盐酸的质量分数＝×100%＝10.95%答：所用稀盐酸的质量分数是10.95%。三、有关曲线分析的计算6．[2013·青岛]超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答下列问题：图2(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)(2)至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为__5.4%