专题四计算应用专题..doc

专题四、计算应用题 一、选择题 28．（2015?辽宁本溪）50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3． （1）生成碳酸钙沉淀的质量为　 　g． （2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数． ÷101g×100%=10% 答：（1）5g（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（????） A．44%?? ??????????B．46%???? ????C．50%?? ???????D．55%=44×16，CO2中氧元素质量为（28×44）×=28×32，两者中氧元素质量比为（44×16）:（28×32）=11:14，A正确。 B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合酸足量，可得出如下关系式： 2Al——3H2 Mg——H2 54 6 24 2 由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为54:6=9:1，镁为24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B错误。 C. 因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是84），故可知产生的二氧化碳质量也相等，C正确。 D.根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，若反应后溶液呈中性，则NaOH与HCl的质量比为80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D错误。 20．已知：X和Y两种物质共80g ，恰好完全反应生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为 A．16g B．36g C．44g D．64g 【答案】D 【解析】X + Y = Z + W （80-a）×16 a 44 36 解得a=64g 17．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40% 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁第2次所加入的稀盐酸未反应完每50g稀盐酸和g镁恰好完全反应 四、分析与计算 14（2015·贵州黔西南）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位） （2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠，为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸饭）。求污水中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（8分）（1）设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x 200g×5%=x×1.18g.cm-3×37% x=22.9cm3=22.9mL （2）设污水中氢氧化钠的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 73g×5% x=4g 则污水中氢氧化钠的质量分数为。 答：污水中氢氧化钠的质量分数为5%. 【解析】（1）由于配制5%的稀盐酸需要浓盐酸，因此在溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x，则200g×5%=x×1.18g.cm-3×37%，解得x=22.9cm3=22.9mL。(2)按照化学方程式进行计算，注意参加反应的稀盐酸中溶质质量为73g×5%带入方程式进行计算。 25.（2015·山东滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） 【答案】CaCl2+CO2+H2O 100 73 10g x 列比例式得：