专题7离子反应（6页）.doc

专题八 非金属知识规律 【考纲要求】 1．熟练掌握典型物质 2．运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三 3．对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习 【基础知识】 1．结构和位置 （1）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属有16种(外加6种稀有气体元素)。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。 (2)非金属元素的原子结构特征及化合价 ①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多(一般为4～7个，H为1个，He为2个，B为3个)，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。 ②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。 ③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。 2．非金属单质 (1)几种重要固态非金属单质的结构和物理性质。 单质名称 碘(I2) 硫(S) 磷(P) 碳(C) 硅(Si) 单质 同素异形体 白磷 红磷 金刚石 石墨 单晶硅 结构 晶体结构 分子 晶体 分子 晶体 分子 晶体 无定 形状 正四面体型原子晶体 片状过渡型 晶体 正四面体型原子晶体 主 要 物 理 性 质 常温下的状态 固 固 固 粉状 固 固 固 硬度 小 小 小 最硬 软 硬 水溶性 微溶0.029g 难溶 难溶 难溶 不溶 不溶 不溶 在有机溶剂中的溶解性 易溶 微溶于乙醇易溶于CS2 易溶 于CS2 不溶 不溶 不溶 不溶 熔点(／℃) 113.5 112.8 44.1 464 (升华) 3550 3652 1410 导电性 绝缘体 导体 半导体 其他 升华 脆、升华 剧毒着火 点40℃ 无毒着火 点240℃ 脆、透明 脆、滑 脆 （2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质 单质 O2 H2 N2 F2 C12 Br2 固体时晶体结构 分子晶体 色味态 无色无味的气体 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 水溶性 不易溶1：0.03(V) 不溶 1：0.02(V) 剧烈反应 1：2.26(V) 4.17g 毒性 无毒 剧毒 有毒 有毒 其他 p=1.42 g·L一1 P=0.089 g·L一1(轻) p=1.25 g·L一1 易液化 (一34.6℃) 易挥发 (58.78℃) (3)结构与单质的化学性质 性质 单质 强氧化性 氧化性为主 还原性为主 反应物 F2 C12 02 Br2 I2 N2 S C Si P H2 跟O2反应 不跟O2直接反应 放电 加热或点燃时反应 化 跟H2反应 冷暗 爆炸 光照 爆炸 点燃爆炸 加热或高温时缓慢反应 高温难 磷蒸气相当困难 学 性 跟水反应 剧烈 反应 由能反应到难反应 不反应 高温下反应 不反应 质 跟碱反应 卤素单质、Si跟强碱反应，S跟浓热碱反应，其余一般不反应 跟酸反应 S、P、C、I2跟强氧化性酸反应，C12、Br2、02跟有还原性的酸反应 3．非金属单质的制备 （1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。 （2）方法：①氧化剂法②还原剂法③热分解法④电解法：如电解水制H2、02，氯碱工业制C12 ⑤物理法：如工业上分离液态空气得N2(先)、02（后） 4．非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质 ⅣA—RH4正四面体结构，非极性分子； VA—RH3三角锥形，极性分子；ⅥA—H2R“V”型，极性分子；ⅦA—HR直线型，极性分子。 固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H20是液体，其余都是气体。 （2）化学性质 ①稳定性及水溶液的酸碱性： 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 酸性增强，单质与氢气化合能力增强。 ②还原性： a.与O2：NH3→NO，H2S→SO2（或S），HCl→Cl2 b.与Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N2 c.与Fe3+：H2S→S，HI→I2 d．与氧化性酸：H2S+H2S04(浓)，HBr、HI分别与浓H2S04及浓(稀)HNO3反应。 e．与强氧化剂：H2S、HCl等可与KMn04(酸化)作用。 (3)非金属氢化物的制取： ①单质与H2化合(工业)：例如HCl、NH3等，PH3、SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难