专题16物质性质的探究实验（12页）.doc

专题16 物质性质的探究实验 一 . 物质性质探究的基本方法和程序 1.研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 2.研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。 3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。 二 ．铝及其化合物的性质 1.铝的化学性质 铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。 2.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 Al203＋6H＋2Al3＋＋3H23H2O+Al2O3+2OH－2Al(OH)4－Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2Al(OH)3＋OH－2Al(OH)4－Al(OH)4－AlF63－Al3＋＋6F－AlF63－ Al3＋＋4OH－Al(OH)4－Al＋O22Al2O3 铝表面氧化膜的实验探究 擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L-1 CuSO4溶液 铝表面有紫红色物质析出 2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu·L-1 CuSO4溶液 无明显现象 未擦去氧化膜的铝片，先放入6.0mol·L-1 NaOH溶液中，观察。取出，洗净，放入0.5mol·L-1 CuSO4溶液中 铝表面有紫红色物质析出 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu·L-1 CuSO4溶液中，观察现象。 无明显现象 铝络合物的生成 试管中加入1mL 1.0mol·L-1 AlCl3溶液，再加入2mL 10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液，观察现象。 产生白色沉淀 Al3++6F-=AlF63- 生成配合物(NH4)3AlF6 2.乙醇和苯酚的性质探究： 实验探究项目 实验方案设计 乙醇和苯酚分别与金属钠反应产生氢气的速率大小比较 室温下，乙醇呈液态，苯酚呈固态；为了比较二者与金属钠反应的反应速率，应控制反应在相同状况下进行，如均在液态下进行，采取的措施是在乙醚中进行反应 乙醇的氧化反应 乙醇和强氧化剂酸性重铬酸钾溶液反应的现象：溶液由橙黄色变成蓝色溶液 乙醇的脱水反应 要是乙醇发生分子内脱水，所用的脱水剂为浓硫酸； 证明脱水反应发生的实验现象是：生成的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯酚的化学性质 苯酚水溶液中加入氯化铁溶液的现象：紫色 苯酚水溶液中加入浓溴水可观察到的现象：出现白色沉淀 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 证明盐酸酸性强于碳酸的有关反应的化学方程式： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 证明碳酸酸性强于苯酚的有关反应的化学方程式： C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH＋NaHCO3 【特别注意】苯酚钠与CO2反应是只能生成NaHCO3。酸性强弱顺序为H2CO3 C6H5OH NaHCO3 ，对应离子获取H＋的能力大小为：HCO3－ C6H5O－ CO32－。 【考点再现】 考点一 物质性质探究 例1 （1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2 H＋＋HO2－），消耗了OH－，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。 设计方案为： 。 （2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是 。 解析:甲同学认为H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被消耗，而乙同学认为是H2O2将酚酞氧化，NaOH未消耗。只需通过实验验证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。故可设计出以下方案：①取溶液少量继续加NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。②取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。（2）由于Cl2的漂白性与SO2漂白性的原理不同。Cl2为通过氧化进行漂白，是永久漂白。而SO2是与某些有机色素化合生成不稳定无色物质，