九上科学复习提纲..doc

第一章 探索物质的变化 第1节 物质的变化 １．物理变化、化学变化 物理变化 化学变化（化学反应） 区别 没有产生新物质的变化 产生新物质的变化 联系 物理变化的过程里不一定发生化学变化，化学变化的过程里一定同时发生物理变化 外观特征 三态的变化、形状的变化、大小变化 常伴随发光、放热、变色、生成沉淀、放出气体 实例 水的三态变化、铁块拉成铁丝 燃烧、铁生锈、食物腐烂、光合作用 ２．物理性质、化学性质 物理性质 化学性质 区别 物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 内容 颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、水溶性等 可燃性、还原性、毒性、热稳定性等 实例 在通常情况下，水是一种无色、无味的气体。 铁在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁 第2节 探索酸的性质（一） １．pH与酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 ２．盐酸和硫酸的性质： 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物理性质 无色、有刺激性气味的溶液。浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体遇空气中水蒸汽形成白雾（盐酸小液滴）。有酸味。 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。浓硫酸有强烈的吸水性和脱水性。可用作干燥剂。 化 学 性 质 具有酸的通性 1．与指示剂作用：盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ２．与活泼金属反应生成盐和氢气 如：Zn +2 HCl == ZnCl2 + H2↑ ３．与金属氧化物反应生成盐和水 如：CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O ４．与碱反应生成盐和水（中和反应） 如：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 +2H2O ５．盐酸的特性 HCl+AgNO3 == AgCl ↓+ HNO3 稀硫酸具有酸的通性 １．与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2．与活泼金属反应生成盐和氢气 如：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ３．与金属氧化物反应生成盐和水 如：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3 H2O ４．与碱反应生成盐和水（中和反应） 如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O 硫酸的特性 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 用途 用于金属表面除锈，制化学试剂和药物等 重要的化工原料，用于生产化肥和农药，金属表面除锈，精炼石油等。 第3节 探索碱的性质（一） 知识提要 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 氢 氧 化 钠（NaOH） 氢 氧 化 钙（Ca(OH)2） 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物 理 性 质 白色固体,易溶于水,溶于水时放热,水溶液具有腐蚀性。 在空气中吸水潮解，用作某些气体的干燥剂。 白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有较强的腐蚀性。 化 学 性 质 １．跟指示剂作用： NaOH溶液能使石蕊变蓝, 使酚酞变红。 ２．跟部分非金属氧化物反应生成盐和水 如：CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O 3．跟酸反应生成盐和水（中和反应） 如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 4．跟部分盐反应生成新碱和新盐 如：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 +2 NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 跟指示剂作用：Ca(OH)2溶液能使石蕊变蓝, 使酚酞变红。 2．跟部分非金属氧化物反应生成盐和水CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O (检验CO2的反应) 3．跟酸反应生成盐和水（中和反应） Ca(OH)2 +2 HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O ４．跟部分盐反应生成新碱和新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 用途 化工原料（制肥皂等）、石油化工中中和硫酸、作干燥剂等 建筑材料、改良酸性土壤等 第4节 几种重要的盐（一） 知识提要 １．食盐与纯碱 学名 氯化钠 碳酸钠 十水碳酸钠 俗名 食盐 纯碱 碳酸钠晶体 化学式 NaCl Na2CO3 Na2CO3·10 H2O 物理性质 白色或无色晶体，易溶于水，熔点801℃,沸点1413℃ 白色粉末状固体,易溶于水,溶液显碱性 白色或无色晶体,易溶于水,溶液显碱性,晶体易风化 化学性质 NaCl +