a2-3氧化反应第1、2课时解析.ppt

请标出变价元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 口决：升失氧，降得还，若说剂两相反． 　　　剂：　得氧，失还． 从元素的化合价变化角度分析：物质的氧化性、还原性。 ［思考与实践］ 请从化合价变化的角度分析KMnO4和KI的氧化性与还原性。 ３：氧化还原反应的一般规律 （1）守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 ◆从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 ◆从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析: 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。 学会比较，学会总结 失电子 化合价升高 被氧化 得电子 化合价降低 被还原 （本质判据） （ 特征判据） 氧化反应 还原反应 记忆口诀----升 失 氧；降 得 还 总结 巩固练习 1.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 C 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 C 3.氧化还原反应的实质是（ ） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．氧原子的得失 C 据反应物和生成物的 类别及多少 反应中是否有化合价的变化（或电子转移） 复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应类型 小结 特征：化合价发生改变。 本质：电子转移。 升 失 氧 ；降 得 还 据有无离子参加或生成 离子反应 非离子反应 知识拓展 氧化应激反应——造成人体衰老十大原因之一 氧化是细胞老化过程中的基本的，复杂的现象。当人体内抗氧化剂保持的平衡点受破坏，就会出现“氧化应激反应”，从而导致正常细胞功能的退化，甚至是细胞死亡。 1、在反应， 元素化合价升高，HCl被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低， MnO2被 （填“氧化”或“还原”)，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 并用单线桥法表示其电子转移的方向和数目指出氧化剂、还原剂 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑ 练习 Cl 氧化 Mn 氧化 还原 还原 +4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 C 【 思考题：】 I2 + Fe2+ →? 氧化还原反应的规律 制备物质 完成转化 预测反应 获得能量 解释现象 应用 课题2：氧化还原反应的分析方法 ---单线桥和双线桥 （1）。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 二、氧化还原反应中的反应物和产物 元素化合价升高→失电子→氧化反应 元素化合价降低→得电子→还原反应 → 氧化产物 还原剂→ → 还原产物 氧化剂→ 降 得 还 氧 ↑ 化合价 ↓ ↑ 电子 ↓ ↑ 发生的反应 得到的产物 ↓ ↑ 剂 ↓ 升 失