B4-3-4、难溶电解质的溶解平衡(七中)解析.ppt

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 c 2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 探究活动2—— AgCl能和KI溶液反应吗？ [实验演示] 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3 溶 液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液， 至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察实验现象。 [实验现象] 白色沉淀渐渐转化为黄色。 1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验AgNO3 是否反应完全, 此时溶液中还有Ag+吗？ 2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡 移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可 能原因。 AgCl的溶解平衡 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡； AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq） 一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。 当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。 小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 交 流 与 讨 论 阅读P83 氟化物防治龋齿的化学原理 + F- 羟基磷灰石 氟磷灰石 难溶物 溶解度(25℃) Ca5(PO4)3(OH) 1.5×10-10g Ca5(PO4)3F 9.5×10-11g （1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 3、沉淀的转化 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 ②对一些自然现象的解释 科学视野：溶度积资料：氟化物防治龋齿的化学原理 四、同离子效应和盐效应 （一）?同离子效应 在难溶强电解质 饱和溶液中加入含有相 同离子 或 的易溶强电解质，沉淀-溶解平衡 向生成 沉淀的方向移动，降低了 的溶 解度。这种因加入与难溶强电解质含有相同离子的 易溶强电解质，使难溶强电解质的溶解度降低的现 象也称为同离子效应。 例题 在难溶强电解质溶液中加入不具有相同离子的易溶强电解质，将使难溶强电解质的溶解度增大，这种现象也称为盐效应。这是由于加入易溶强电解质后，溶液中阴、阳离子的浓